【推荐1】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子， 简化的电子排布式为_______，D位于元素周期表第_______行第_______列。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为_______。
(5)含元素C的物质做焰色反应实验时，焰色呈_______色。

【推荐1】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为___________；与水反应最激烈的金属元素，其与水反应的化学方程式为___________。
(2)元素②的气态氢化物的电子式为___________；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是___________(填化学式)。
(3)①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。
(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可看作催化剂，将转化为，过程如下：，则第二步反应的方程式为___________ 。

【推荐2】请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数	11		③
元素符号		②	S
原子结构示意图	①
元素周期表中的位置		第三周期第ⅢA族		④

(1)填写表格中各序号所对应的空白：①_______、②_______、③_______、④_______。
(2)甲、乙、丙、丁四种元素中，离子半径最大的是_______(填离子符号)，丙元素的最高正价为_______价。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______乙(填“>”或“＜”)，简单气态氢化物的稳定性：丙_______丁(填“>”或“＜”)。
(4)元素乙的单质能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，请写出反应方程式_______；元素乙的最高价氧化物对应水化物能与元素丁的最高价氧化物对应水化物反应写出上述反应的离子方程式：_______。
(5)丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐3】下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑥	⑦
3	①	③	⑤					⑧
4	②	④

⑴8种元素中，化学性质最不活泼的是_________；非金属性最强的是_____________；
⑵①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为________________；
⑶②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________；
⑷⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为____________；
⑸①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为______________，所含化学键的类型为(填“离子键”或“共价键”)____________；
⑹①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_________________。

【推荐2】如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答（均用具体的元素符号回答）：

(1)写出它们的元素符号：
A_________，B_________，C_________，D_________；
(2)A、B、D的气态氢化物稳定性最差的是________________；
(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________；
(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤	⑩			⑨
4	②	④

(1)元素⑩在周期表中的位置是_______，其氧化物的用途_______(任写一种)。
(2)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_______。
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_______。
(4)③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。
(5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填物质化学式)；呈两性的氢氧化物是_______(填物质化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(6)表中元素⑦和氢元素可形成一种相对分子质量为32的化合物Y，⑧与氢元素按原子个数比1:1形成的化合物X，X与Y发生氧化还原反应，生成⑦单质和⑧的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐1】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A分别与B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。请回答下列问题：
(1)元素B、D、E中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填元素符号)；五种元素中，可以形成两种常见氧化物且均为离子化合物的是___________(填元素符号)。
(2)A分别与B、D作用生成的常见化合物的热稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成物的电子式为___________ 。
(4)D的单质在足量E的单质中燃烧，反应的化学方程式为___________；D的单质在少量E的单质中燃烧，生成的主要产物的化学式为___________ 。
(5)在实验室里常将新制的E的单质的水溶液保存在___________中；向盛有E的单质的水溶液的试管内滴入2滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3.试回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置是_______；
(2)已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8 kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：_______；
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_______；
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于_______化合物(填“离子”或“共价”)：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为_______；
(5)化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：_______。

【推荐3】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出)

名称	天然气	白酒	醋酸	小苏打	熟石灰	铜线	加碘盐	铁红
主要成分	①	②	③	④	⑤	⑥Cu	⑦NaCl⑧	⑨

(1)请你对表中①~⑨的主要成分进行分类，是电解质的是_______(填序号)，是非电解质的是_______。(填序号)
(2)写出③在水中的电离方程式_______。
(3)写出用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多涉及的离子方程式：_______。
(4)、、、、NaCl中，既含有共价键又含有离子键的化合物是_______；(填化学式，下同)，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是_______。
(5)物质⑤熔融状态_______(填“能”或“不能”)导电。
(6)请写出①的结构式_______。
(7)请用电子式表示NaCl的形成过程_______。
(8)中加入适量盐酸，用所得溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______，此反应属于_______反应。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得胶体。
用氢氧化铁胶体进行下列实验：
③将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明_______，这种现象称为_______。
④向其中加入过量稀硫酸现象是_______，原因是_______。