人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N2的结构式是_______________ ，产物NH3的电子式是_________________ 。
(2)某小组在实验室模拟以 NH3为原料， 制备少量硝态氮肥 Ca(NO3)2，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。
NH3
NONO2HNO3
Ca(OH3)2
①NO→NO2的现象是______________ ， NO2→HNO3的化学方程式为____________________ 。
②将HNO3转化为 Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物 M___________________ (写化学式) 。
(3)①NH4HCO3是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______________ (写化学方程式)。
②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为___________________ 。
(4)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)
①X可能是SO3 或_______________ ，Y是_____________ 。
②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为________________ 。
(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N2的结构式是
(2)某小组在实验室模拟以 NH3为原料， 制备少量硝态氮肥 Ca(NO3)2，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。
NH3
NONO2HNO3Ca(OH3)2①NO→NO2的现象是
②将HNO3转化为 Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物 M
(3)①NH4HCO3是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是
②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为
(4)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)
①X可能是SO3 或
②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为
更新时间：2020-07-02 22:24:24
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(0.65)
名校
【推荐1】已知T、X、Y、Z、W、R均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有如下特征：
(1)Z在元素周期表的位置_______ ，Y的简单氢化物的电子式为_______ 。
(2)某同学设计了如下装置来探究碳、Z、R元素原子的得电子能力。
①B中化学方程式为_______ ，
②酸性
溶液的作用是_______ ，
③D中实验现象为_______ ，
④由该实验能够得出的结论为_______ 。
(3)由上述元素中的X、Y、W组成的某剧毒化合物WXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为_______ 。
| T | 在元素周期表中，原子半径最小 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下，最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以反应生成一种盐 |
| Z | 最高价氧化物对应水化物难溶于水，是一种很弱的酸 |
| W | 焰色反应呈黄色 |
| R | 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 |
(2)某同学设计了如下装置来探究碳、Z、R元素原子的得电子能力。
①B中化学方程式为
②酸性
溶液的作用是③D中实验现象为
④由该实验能够得出的结论为
(3)由上述元素中的X、Y、W组成的某剧毒化合物WXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
【推荐2】前18号元素X、Y、Z、P、Q的核电荷数依次增大。X的最简单的氢化物是正四面体形分子；Y与Z元素可结合形成至少3种二元化合物，其中
在常温常压下是一种红棕色气体；P元素的基态原子中所有电子均成对，Q与Z的最外层电子数相同。
(1)X的最简单的氢化物是_______ (选填“极性”或“非极性)分子，Z的氢化物中同时存在非极性键和极性键的是_______ (填化学式)。
(2)画出基态Y原子的轨道表示式：_______ 。
(3)用电子式表示X、Q的原子形成化合物的过程：_______ 。
(4)Z、P元素形成的化合物与P、Q元素形成的化合物中，熔点较高的是_______ (填化学式)，从物质结构角度解释原因：_______ (在叙述时请使用有关物质的化学式)。
(5)有一种同时含有X、Y、Q的-1价负离子常用于一些金属离子的定性检验，该离子的结构式如下：
每一个圆圈代表一个原子，圆圈之间的短棍数目代表原子之间的共价键数目，请在每一个圆圈内填上相应原子的元素符号，使结构合理。_______
在常温常压下是一种红棕色气体；P元素的基态原子中所有电子均成对，Q与Z的最外层电子数相同。(1)X的最简单的氢化物是
(2)画出基态Y原子的轨道表示式：
(3)用电子式表示X、Q的原子形成化合物的过程：
(4)Z、P元素形成的化合物与P、Q元素形成的化合物中，熔点较高的是
(5)有一种同时含有X、Y、Q的-1价负离子常用于一些金属离子的定性检验，该离子的结构式如下：
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(0.65)
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【推荐3】元素周期表的一部分如下，表中所列序号分别代表元素周期表中的一种元素。
(1)元素⑪在元素周期表中的位置是___________ ；元素②的原子结构示意图为___________ 。
(2)元素④的最简单氢化物与元素⑩的最简单氢化物可发生化学反应，请写出该反应的化学方程式：___________ ，其中生成物的电子式为。___________ 。
(3)⑥⑦⑨的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应，请写出⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：___________ 。
(4)⑤⑧⑨的最简单氢化物中热稳定性由强到弱的顺序为___________ 。(填氢化物的化学式)
(5)将⑩的单质通入⑪的单质的水溶液中可生成两种酸，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，请写出该反应的化学方程式：___________ 。
(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，化合物Y是元素③的最高价氧化物，将标准状况下
通入
溶液中，Y完全被吸收。通过计算判断所得溶液中溶质的组成并计算其物质的量之比：___________ (不用写出计算过程)。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
| ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||||||||||||
| ⑪ |
(2)元素④的最简单氢化物与元素⑩的最简单氢化物可发生化学反应，请写出该反应的化学方程式：
(3)⑥⑦⑨的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应，请写出⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
(4)⑤⑧⑨的最简单氢化物中热稳定性由强到弱的顺序为
(5)将⑩的单质通入⑪的单质的水溶液中可生成两种酸，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，请写出该反应的化学方程式：
(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，化合物Y是元素③的最高价氧化物，将标准状况下
通入溶液中，Y完全被吸收。通过计算判断所得溶液中溶质的组成并计算其物质的量之比：
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【推荐1】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为______ 。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是______ 。
II.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是______ ；仪器b的名称为______ ；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是______ 。
(3)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为______ 。
(4)若a中消耗标准状况下3.36L的氨气，理论得到铜的质量为______ g。
I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为
II.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是
(3)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为
(4)若a中消耗标准状况下3.36L的氨气，理论得到铜的质量为
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(0.65)
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【推荐2】氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：__________________________________ 。
(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是________________________________ 。
(3)在干燥管B中不能选用的干燥剂是_____ （填序号）；
(4)E装置中盛装浓硫酸的目的是：__________________________ ；
(5)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L，干燥管D增重b g， 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）_____________ 。
(6)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3
①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图___________ 。
②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)__________________ 。
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：
(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是
(3)在干燥管B中不能选用的干燥剂是
| A．碱石灰 | B．生石灰 | C．五氧化二磷 | D．氢氧化钠 |
(5)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L，干燥管D增重b g， 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）
(6)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3
①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图
②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)
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【推荐3】自然界中的氮循环部分过程如图所示，回答下列问题：_______ (任写一种)。
②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为_______ 。
(2)实验室的硝酸一般储存在棕色瓶中，涉及的化学方程式为_______ 。
(3)除反硝化作用外，铵态氮(
)与亚硝态氮(
)也可以在细菌的作用下转化为氮气。请写出所涉及的离子反应方程式_______ 。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为_______ 。
为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题
A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
B中U形管内物质变蓝；
(4)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_______ 。
(5)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈_______ 色，原因是_______ 。
(6)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_______ 。
②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为
(2)实验室的硝酸一般储存在棕色瓶中，涉及的化学方程式为
(3)除反硝化作用外，铵态氮(
)与亚硝态氮()也可以在细菌的作用下转化为氮气。请写出所涉及的离子反应方程式为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题
A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
B中U形管内物质变蓝；
(4)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是
(5)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈
(6)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是
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解答题-无机推断题
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【推荐1】在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）。回答下列问题：
⑴A的电子式为__________ 。
⑵反应①的化学方程式为_______ ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ ；
⑶反应②的离子方程式为_______________ 。
⑴A的电子式为
⑵反应①的化学方程式为
⑶反应②的离子方程式为
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【推荐2】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
请按要求填空：
（1）A装置中甲仪器名称为______ 。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
① A中乙为MnO2固体，甲中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________ 。
② 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
Ⅰ. 将氯水滴入品红溶液中，现象________________ 。
Ⅱ. 氯水中加入 NaHCO3粉末，有无色气泡产生，某同学得出结论：氯气与水反应的产物具有较强的酸性。请你评价该同学的结论是否合理？若不合理，请说明理由。___________________
③E装置的作用__________________ 。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），关闭止水夹c，制得NO2，接着再进行有关实验。
① 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_____ ，再打开止水夹_____ ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_________________ 。
② NO2尾气可用NaOH溶液吸收生成两种钠盐，写出反应的化学方程式为____________ 。
请按要求填空：
（1）A装置中甲仪器名称为
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
① A中乙为MnO2固体，甲中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为
② 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
Ⅰ. 将氯水滴入品红溶液中，现象
Ⅱ. 氯水中加入 NaHCO3粉末，有无色气泡产生，某同学得出结论：氯气与水反应的产物具有较强的酸性。请你评价该同学的结论是否合理？若不合理，请说明理由。
③E装置的作用
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），关闭止水夹c，制得NO2，接着再进行有关实验。
① 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
② NO2尾气可用NaOH溶液吸收生成两种钠盐，写出反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】为研究硝酸的性质设计并完成如下实验：
a、某兴趣小组设计如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c，其目的是__________
(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入2mL 浓硝酸，c 中反应的离子方程式___________________________________________ ；再由 a 向 c 中加 2mL 蒸馏水、写出 c 中可能进行的两个反应的化学方程式_______________________________________ ；________________________________________ ．
b、室温下，将铁片分别置于适量的稀 HNO3 和浓 HNO3中(如图所示)。
(1)气球的作用是_____________________________________
(2)A中溶液最终变为浅绿色，发生反应的离子方程式是______________________
(3)B 中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设①常温下铁与浓硝酸不反应。②_______________________
进行实验：将 B 中的铁片取出并洗净后，放入 CuSO4 溶液中，无明显变化， 则说明假设①_____________ (填“成立”或“不成立”)。
a、某兴趣小组设计如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c，其目的是
(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入2mL 浓硝酸，c 中反应的离子方程式
b、室温下，将铁片分别置于适量的稀 HNO3 和浓 HNO3中(如图所示)。
(1)气球的作用是
(2)A中溶液最终变为浅绿色，发生反应的离子方程式是
(3)B 中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设①常温下铁与浓硝酸不反应。②
进行实验：将 B 中的铁片取出并洗净后，放入 CuSO4 溶液中，无明显变化， 则说明假设①
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【推荐1】Na2S2O3·5H2O常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室以Na2S、Na2CO3、SO2为原料，利用下图装置可制取少量Na2S2O3·5H2O，其实验原理为Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2；2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S；Na2SO3+S=Na2S2O3。回答下列问题:
(1)打开K1，关闭K2，将锥形瓶中的溶液加热至35℃，打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，锥形瓶中的现象是: ①导管口有气泡冒出；②__________________ 。
(2)通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，锥形瓶中酸性不能过强的原因是_______ 。当锥形瓶中溶液的pH接近7时，应进行的操作是__________________________ 。
(3)反应结束后将锥形瓶中混合液经如下处理可Na2S2O3·5H2O粗晶体:
①趁热过滤的目的是______________________ 。
②粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有Na2CO3。
可选试剂: a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.澄清石灰水 d.NaOH溶液 e.稀硫酸
实验方案:取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、_____ (填试剂序号)、澄清石灰水，若______ (填现象),则证明产品中含有Na2CO3。
(4)粗晶体中Na2S2O3·5H2O质量分数的测定:称取2.500g粗晶体溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液的体积为10.00mL，Na2S2O3·5H2O的质量分数为______ (忽略杂质对滴定的影响；S2O32-被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO42-)。
(1)打开K1，关闭K2，将锥形瓶中的溶液加热至35℃，打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，锥形瓶中的现象是: ①导管口有气泡冒出；②
(2)通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，锥形瓶中酸性不能过强的原因是
(3)反应结束后将锥形瓶中混合液经如下处理可Na2S2O3·5H2O粗晶体:
①趁热过滤的目的是
②粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有Na2CO3。
可选试剂: a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.澄清石灰水 d.NaOH溶液 e.稀硫酸
实验方案:取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、
(4)粗晶体中Na2S2O3·5H2O质量分数的测定:称取2.500g粗晶体溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液的体积为10.00mL，Na2S2O3·5H2O的质量分数为
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【推荐2】中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）
（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为________ （填序号）。
A．SO3 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．CaO
（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________ 。
（3）若A为溶于水呈碱性的气体，则A与D反应生成的一种化肥的化学式为_____________ ，反应Ⅰ的化学方程式为__________________ ，D的浓溶液与炭反应的化学方程式__________________________ 。
（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为_____________________ 。
（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为
A．SO3 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．CaO
（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为
（3）若A为溶于水呈碱性的气体，则A与D反应生成的一种化肥的化学式为
（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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【推荐3】某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易______ （填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2
+ Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是______ （用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是______ 。
②解释①中变化趋势的原因：______ 。
③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___ 。
（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
□__ +□___ OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-
（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：______ 。
（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2
+ Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是
②解释①中变化趋势的原因：
③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是
（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
□
+□（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：
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