15.3 g Mg－Al合金(无其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全反应后，共收集到标准状况下的NO气体11.2 L，向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL，得到白色沉淀。下列叙述中正确的是
| A．合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1 |
| B．原稀硝酸的物质的量浓度与NaOH溶液相同 |
| C．白色沉淀的成分为Mg(OH)2 |
| D．过滤后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可将沉淀全部溶解 |
更新时间：2020-07-13 15:26:26
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【推荐1】一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
A．2A＋B 2C | B．A＋B2C |
| C．2A＋BC | D．A＋B3C |
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解题方法
【推荐2】Operando光谱和DFT计算明确了在负载
的
上
选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是
的上选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是
| A．步骤3、4都是氧化还原反应 |
B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
C．每生成 理论上消耗 |
D．上述过程的总反应方程式： |
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【推荐1】根据下列实验操作和现象，得出的结论合理且正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+，无K+ |
| B | 将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中 | 烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl>C>Si |
| C | 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸 | 先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀不消失 | 原溶液中有SO |
| D | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 不能确定Fe(NO3)2原样品是否变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．在水电离的 的溶液中： 、 、 、 |
B．在强碱溶液中： 、、 、 |
C．在 的溶液中： 、 、、 |
D．在含大量 的溶液中：、、、 |
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和浓
反应生成
气体：
溶液中通入过量
：
单选题
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【推荐1】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Na Na2O2 NaOH |
B．MgCO3 MgCl2（aq） Mg |
C．Fe Al H2 |
D．C6H5ONa C6H5OH CO2 |
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适中
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【推荐2】某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
| A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 |
| B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
| C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 |
| D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉 |
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【推荐1】镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为
| A．100mL | B．500mL | C．1000mL | D．1500mL |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
| A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu |
B．向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH—= +H2O |
C．氯化铝溶液滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 |
D．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液恰好至中性Ba2++H++OH—+ =BaSO4↓+H2O |
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【推荐3】下列叙述不正确的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 固体，铜粉不溶解 |
B．将 通入 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 ，产生沉淀 |
C．向 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 溶液，沉淀消失 |
D．检验某白色固体是否为铵盐的方法：取少量固体于试管中，加浓 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 |
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