【推荐1】用质量分数为 98%，密度为 1.84g•cm^-3的浓硫酸配制 1mol/L 稀硫酸 100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入 100mL 容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线 1～2cm 处，定容，摇匀
完成下列填空：
(1)第①步操作中应用量筒量取______mL 浓硫酸；应选择______mL 量筒(填 5、10 或 50)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______。
(3)正确的操作顺序是(用序号填写)______。
(4)下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：______；
②定容时俯视容量瓶刻度线：______；

【推荐2】现用质量分数为98%.密度为1.84 g/mL的浓硫酸来配制500ml0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有_____________（填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为_____________。现有①10mL②50mL.③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_____________（填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_______，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线_______处。改用__________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。

【推荐3】无土栽培试验需要用到营养液，现配制溶液。
(1)根据计算，需用托盘天平称量固体的质量为___________g。
(2)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填标号)，容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的___________(填序号)。
①温度②浓度③容积④压强

(3)配制溶液时，进行如下操作，正确的顺序是___________(填标号)
C→___________⟶___________→___________⟶___________⟶E

(4)在上述操作中未进行D操作，会导致所配制溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)现需要配制两份成分完全相同的某营养液各，配方如下表。

溶质
物质的量浓度	0.3	0.2	0.1

所配制的溶液中，的物质的量浓度为___________。

【推荐1】实验室需要配制0.1 mol·L^－1CuSO₄溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算，应选择下列________。
A．需要CuSO₄固体8 g                      B．需要CuSO₄固体7.7 g
C．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.5 g       D．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.0 g
(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。
(6)定容，摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】某同学用固体NaCl配制100mL2.0NaCl溶液。回答下列问题：
(1)需要用托盘天平称取NaCl的质量为___________。
(2)下图所示的仪器中，不需使用的是___________。(填标号)

除量筒和试剂瓶外还需使用的玻璃仪器为___________。
(3)若固体放在托盘天平右盘称量，会导致所配溶液浓度___________。(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐3】实验室要用NaCl固体配制100mL 2.0mol·L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是 _____________。   
A．锥形瓶     B．100mL容量瓶   C．量筒   D．胶头滴管   E．50mL容量瓶   F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是___________________。
(3)容量瓶在使用前必须____________________________________。
(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却     B．称量     C．洗涤     D．定容   E．溶解   F．摇匀     G．转移
其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。
(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是            (         )
A．称量 NaCl固体时“左码右物”
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。

【推荐1】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。
                  
（2）仪器B的名称是______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________。
（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。

【推荐2】下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。

回答下列问题：
（1）从KCl溶液中得到KCl固体，选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl⁻等杂质，选择装置____________。从碘水中分离出I₂，选择装置___________，该分离方法的名称为_________。
（2）装置A可用于酒精和水的混合物的分离。①的名称是_____________，该装置是利用酒精和水的______不同，将它们分离。通冷却水的方向是从______进_____出（填字母）。锥形瓶中收集到的液体主要是_____________。（已知：酒精的沸点是78.3℃，熔点是-114.1℃；水的沸点是100℃，熔点是0℃；）
（3）从碘水中得到碘时，若加入的萃取剂是四氯化碳，则下层显____________。
（4）当装置B在分液时，打开活塞后发现液体不能顺利滴下，其可能的原因是____________________。

【推荐3】下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器A、E的名称________________、_______________。
(2)若向C装置中加入碘水和少量CCl₄，振荡后静置，会观察到什么现象？________。
(3)若粗盐溶液中含有少量的CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________________________________和HCl（写化学式）。
(4)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

①指出图中两处明显的错误____________________，____________________。
②实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，其作用是_________。