NO在催化剂表面催化分解反应历程如图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正确的是
A．分解反应的热化学方程式为 2NO(g) N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal• mol-1 |
| B．中间产物3中的键能大于中间产物4的，中间产物3更稳定 |
| C．历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢 |
| D．使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小 |
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河南省顶级名校2019-2020学年高二下学期六月模拟考试化学试题（已下线）第22讲 化学反应与能量变化-2021年高考化学一轮复习名师精讲练（已下线）2.1.2 影响化学反应速率的因素（基础练）——2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）
更新时间：2020-07-20 19:05:54
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【推荐1】铋基催化剂对
电化学还原制取
具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
A．使用 两种催化剂中 更有利于的吸附 |
B．电化学还原制取的反应 |
C．使用 催化剂时，最大能垒是 |
D．由 生成 的反应为 |
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【推荐2】关于下列图示的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 |
| B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1 |
| C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 |
| D．图④量取0.10 mol•L－1KMnO420.00mL |
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【推荐1】1 L 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为( )
| A．0.4(a＋2b) kJ | B．0.4(a－2b) kJ |
| C．0.2(a－2b) kJ | D．0.2(a＋2b) kJ |
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【推荐2】H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH=—a kJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是
2HI(g) ΔH=—a kJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是| A．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| B．断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量 |
| C．断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ |
| D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ |
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热量时，参加反应的O2为0．5 mol
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解题方法
【推荐1】某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
| A．两步反应均为吸热反应 |
| B．三种化合物中C最稳定 |
| C．第二步反应决定了总反应的速率 |
D．升高温度，活化能 、 均减小，反应速率加快 |
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名校
【推荐2】某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是
A．该反应的反应热 |
B． 为过程I的活化能 |
| C．从曲线II可知该反应为放热反应 |
| D．过程I比过程II的反应速率快 |
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分两步进行：①
，②
，其能量变化与反应历程的关系如图所示。
、
、
都小于0
