组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 化学能与电能 > 金属的电化学腐蚀与防护
题型:填空题 难度:0.65 引用次数:346 题号:10672345
钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大量资金。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极电极反应式为:_____________
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图①所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________
A.铜                 B.钠                         C.锌                      D.石墨
(3)图②所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极。
(4)钢铁的防护除了用电化学保护方法之外,在钢铁制品表面镀铜也可以有效地防止其腐蚀,电镀的装置如图所示:

①电镀装置图的“直流电源”中,______填“a”或“b”是正极。Fe电极反应式为_________
②接通电源前,装置图中的铜、铁两个电极质量相等,电镀完成后,将两个电极取出,用水小心冲洗干净、烘干,然后称量,二者质量之差为5.12g,由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为________
③上述铁镀件破损后,铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后,铁更容易被腐蚀的原因:______
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(1)若海水呈中性,一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为:
正极:___________,负极:____________________
(2)为有效地保护潜艇。下列措施中最好的是______________(填序号)
A.采用纯铁制造潜艇外壳       B.采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳
C.在潜艇上涂一层油       D.在潜艇外壳上装一定数量的锌块
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【推荐2】将1 g琼脂加入250 mL烧杯中,再向其中加入50 mL饱和食盐水和150 mL水。搅拌、加热、煮沸,使琼脂溶解。稍冷后,趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中,各滴入5~6滴酚酞溶液和铁氰化钾溶液,混合均匀。取两个2~3cm长的铁钉,用砂纸擦光,除去表面氧化物。将裹有锌皮的铁钉放入上述培养皿中,如图1;将缠有铜丝的铁钉放入上述另一个培养皿中,如图2。
   
(1)图1中裸露的铁钉作___________极,该电极的电极反应式为___________,其附近可观察到的颜色变化为___________
(2)图2中,在裸露的铁钉附近看到的颜色变化为___________,分析出现该颜色的原因:___________,靠近铜丝一端可观察到的颜色变化为___________
(3)另一个同学也进行了上述实验操作,在图1装置中没有看到上述实验现象,其原因可能是___________(填一条)。
2023-07-14更新 | 64次组卷
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①反应一段时间后,用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上,仅有紫红色而没有绿色痕迹,由此可知_______
②停止通入CO2,过滤除去_______(填化学式,下同),将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,抽滤得到KMnO4粗品。若CO2通入过多,产品中可能混有的杂质是_______
(2)电解法:实验装置如图。

①阳极的电极反应式为_______,阴极产生的气体为_______(填化学式)。
②与CO2法相比,电解法的主要优点是_______(写一条)。,
(3)如用氨燃料电池电解溶液,已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液,电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。则其负极反应式为_______
(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为_______
2021-10-22更新 | 123次组卷
共计 平均难度:一般