根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理 的是
| 选项 | 事实 | 推测 |
| A | Li与水能反应，Na与水反应剧烈 | K与水反应更剧烈 |
| B | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | 第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料 |
| C | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
| D | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2020-07-23 22:47:18
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【推荐1】下列强弱关系错误的是
| A．酸性：HClO4>H2SO4 | B．碱性：KOH>Ca(OH)2 |
| C．稳定性：NH3>PH3 | D．还原性：Cl->Br- |
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【推荐2】下列类比或推理合理的是
| 已知 | 方法 | 结论 | |
| A | 向 溶液中加入 溶液，生成白色沉淀 | 推理 | 碱性： |
| B |  位于元素周期表第二周期， 位于元素周期表第三周期 | 推理 | 原子半径： |
| C |  | 类比 |  |
| D | 向 溶液中通入少量 ： | 类比 |   |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是
| A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 |
| B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 |
| C．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯 |
| D．同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高 |
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【推荐2】下列对VIIA族元素的说法不符合其递变规律的是
| A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 |
| C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 |
| D．F、Cl、Br、I的最外层电子数相同 |
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【推荐1】应用元素周期律的知识，可以预测一些元素及其化合物的性质。下列预测中错误的是（ ）
| A．硒化氢无色、有毒，比硫化氢易分解 | B．铊能与NaOH溶液作用产生氢气 |
| C．氢氧化铯属于强碱 | D．铝离子是第三周期中半径最小的简单离子 |
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【推荐2】同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断，下列有关
碘化磷
的结构和性质推测结果不正确的是（ ）
碘化磷的结构和性质推测结果不正确的是（ ）A． 可由 和HI化合而得 |
| B．在物质分类中属于正盐 |
| C．对热不稳定，受热时产生有色气体 |
| D．属于共价化合物 |
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