某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：(1)写出CuO、Cu2O分别与-组卷网

题型：解答题-工业流程题难度：0.65 引用次数：254 题号：10782928

某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

(1)写出CuO、Cu₂O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：______、______。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为______。
(4)Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为______。由Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、______、过滤、冰水洗涤、______。

19-20高一下·江苏苏州·期末查看更多[1]

更新时间：2020-08-03 11:24:50 |

纠错收藏下载加入试卷

【知识点】硝酸铜与强氧化性酸的反应氧化亚铜解读氧化铜解读

相似题推荐

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】实验室拟将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

(1)图1烧瓶中随着反应分进行，可能发生反应的离子方程式为①____________________；
②_______________________________________。
(2)图2是图1的改进装置，其优点有：①_______________________________________；
②________________________________________________________________________。
(3)为符合绿色化学的要求，进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂，将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将3.2g铜丝放入45mL1.5mol·L^－1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18g10%的H₂O₂溶液，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得10.6gCuSO₄·5H₂O。请回答下列问题：
①方案1中仪器B的名称是________________。
②方案2中生成CuSO₄·5H₂O的产率是________(保留三位有效数字)。
③上述两种方案中，更符合绿色化学理念的是________(填“方案1” 或“方案2”)，理由是：该方案的优点是__________________________________________________；
另一方案的缺点是_________________________________________________________。

2017-06-03更新 | 336次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机框图推断

【推荐2】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D为无色气体．请填下列空白：

（１）物质X可以是__________，C 是___________，F是____________.
（２）反应①化学方程式是__________________________。
（３）反应②的离子方程式是_________。

2016-12-09更新 | 151次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】氯化镍(NiCl₂·6H₂O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe(OH)₃完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)₂开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。
②NiCl₂易水解，从溶液中获取NiCl₂·6H₂O须控制pH＜2。
(1)在三颈烧瓶中(装置见图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO₄溶液。

①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有___________。
②向A装置中通入空气的作用是搅拌、___________。
③若镍粉过量，判断反应完成的现象是___________。
(2)将所得NiSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合反应得到NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为___________。
②检验NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀是否洗涤完全的方法是___________。
(3)在NiCO₃·Ni(OH)₂固体中混有少量Fe(OH)₃，请补充完整由NiCO₃·Ni(OH)₂固体制备NiCl₂·6H₂O的实验方案：向NiCO₃·Ni(OH)₂固体中加入盐酸，边加边搅拌，___________。
[NiCl₂的溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等]

2021-05-29更新 | 224次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐1】甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)．

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N₂，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是___________。
（2）C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO₂具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。

2016-12-09更新 | 430次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐2】某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题：
（1）验证铜与硝酸的反应(实验装置如图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜片。

①仪器a的名称是___。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___。
③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是___ g。
（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO₃只被还原成NO。
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___。
②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为___。
③反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)=___。
④标准状况下，生成NO气体的体积为___L(保留两位小数)。

2020-03-16更新 | 191次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)该实验中A装置制备NH₃的化学方程式为_______。
(2)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)

(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，该沉淀的化学式为_______。若向a处通入_______(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。
A.Cl₂B.NO₂C.N₂D.CO₂
(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，固体又可以继续溶解。
A.稀H₂SO₄B.FeCl₃溶液　　　　C.FeCl₂溶液　　　　D.KNO₃溶液
②已知Cu₂O也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应方程式为：_______。

2022-07-11更新 | 74次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

解题方法

金属及其化合物的性质与应用金属及其化合物的转化

【推荐1】工业上用某矿渣（含有Cu₂O（主要）、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）₂	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是______________．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为_____________．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_________________________．
（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为_____________。
（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：___________________。

2017-04-21更新 | 321次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：___________。
(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
(3)反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：_______。
(4)若测得碱石灰的质量增加了ag，则得到碱式氯化镁的质量为___________g。
(5)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为___mol，写出装置C中发生的化学反应方程式_____。

2023-08-28更新 | 126次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_____，则说明装置A的气密性良好．
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）
A．稀硫酸和锌片     B．稀硝酸和铁片     C．氢氧化钠溶液和铝片    D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）.
①打开止水夹                       ②熄灭C处的酒精喷灯          ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯       ⑤收集氢气并验纯                   ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为__________。
（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe²⁺有1.0mol，则样品中n（Cu₂O）=_________mol．

2018-03-31更新 | 554次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐1】下图是正在进行的木炭还原氧化铜的实验。

某兴趣小组发生了如下对话。
小明：我已经点燃酒精喷灯了，反应什么时候才开始呢？
小红：导管口已经冒气泡了，说明反应已经开始啦！
小华：澄清石灰水开始变浑浊了，说明反应已经开始啦！
小芳：试管中出现了红色固体，说明反应已经开始啦！
(1)请判断上述三种观点哪种一定是不可靠的，并说明原因_______。
(2)请写出小华的描述中石灰水变浑浊的化学方程式：_______。
(3)请写出小芳的描述中生成红色固体的化学方程式：_____，这体现了碳的_____性。
(4)小芳认为小华的使石灰水变浑浊不能作为木炭和氧化铜反应的充分证据，因为加热的试管中还可能发生的化学反应是：_______。(用化学方程式表示)
(5)试验结束后小明立即将酒精喷灯熄灭了，请问可能产生的后果是：_______。

2022-06-17更新 | 44次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质的性质和变化

【推荐2】已知：①A是XY型氧化物，它是黑色粉末；
②将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C；
③将C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀D；
④往另一份C中放入一枚新铁钉，有单质E析出。
已知A、B、C、D、E相互关系如图所示。
(1)写出A、B、C、D、E各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)请写出上述反应中离子方程式。
_______________________________、____________________________、
_______________________________、____________________________。

2016-12-09更新 | 416次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用物质性质探究类实验

【推荐3】人类的生产和生活都离不开金属。
(一)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

(1)由图可知人类最早使用的合金是___________；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。
(2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是___________(填序号)
A．“苦泉”的溶质之一——CuSO₄
B．“挹其水之”——蒸发溶剂
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应
(3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________(用化学方程式表示)
(二)实验室探究铜的冶炼
已知：

。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu₂O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，某兴趣小组对此开展如下探究。
I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

(4)图1中制取氢气的化学反应方程式为____________________________________________。
(5)实验开始时，___________(填序号)
A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯 B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
(6)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到___________，证明固体产物有Cu₂O。
II、探究反应生成Cu₂O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu₂O的质量(m)，结果如图2。

(7)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是____________。
(8)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是___________。
III、探究反应生成Cu₂O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历

，

两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历

、

三个反应。
(9)结合探究II的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是___________________。(写出合理的推理过程)
(三)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO₄∙5H₂O)的流程如下：

(10)“溶解”时发生的化学反应方程式为___________________。
(11)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是_________。
(12)取10g CuSO₄∙5H₂O，其受热脱水过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示。则晶体CuSO₄∙3H₂O存在的最高温度约为___________。

2023-02-22更新 | 397次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷