【推荐1】氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS₂、Cu₂S等）为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

（1）炉气中的有害气体成分是__________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：__________。并写出H₂O₂的电子式__________，Fe（铁）在元素周期表中的位置：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
（4）操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是__________。
（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu₂O，写出阳极上生成Cu₂O的电极反应式：__________。

【推荐2】氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下:

(1) “焙烧”时，提高反应速率的措施有____________(写一条)。
(2)炉气中的有害气体成分是__________。
(3)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：_________。

【推荐3】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：
（提出猜想）
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe²⁺的稳定性小于的Fe³⁺，Cu⁺的稳定性也小于Cu²⁺吗？
问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？
（实验探究）
I. 解决问题1：
（1）实验需配制100mL 0.50mol·L^-1 CuSO₄溶液，除了天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外必需的玻璃仪器是______。
（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。
①向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）₂沉淀是否溶解；
②_______。
II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：
①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80ºC～100ºC得到黑色固体粉末；继续加热至1000ºC以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜(Cu₂O)；
②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式____________________________。
（4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000ºC以上时________（填：Cu²⁺或Cu⁺，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。
III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。
（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是__________________________。
（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO₂溶于其中的原因，并试图设计实验排除这种干扰。提出实验方案：向反应后的溶液中通入足量空气。试用化学反应方程式解释其原理：___________________________

【推荐1】的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对的性质及回收利用等相关问题进行探究。
(1)用如图装置制备纯净的，装置中盛放的仪器名称为_______。

(2)装置中发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为：a→_______ (按气流方向，用小写字母表示)。
(3)用如图装置探究的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀、溶液、溶液、溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液和品红溶液。小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。

	操作步骤	实验现象	解释原因
实验一	用注射器将新制溶液注入充满的烧瓶中	出现淡黄色浑浊	具有_______性
实验二	用注射器将_______溶液注入充满的烧瓶中	_______	具有还原性，反应的离子方程式为_______
实验三	用注射器将溶液注入充满的烧瓶中	无明显现象	……
实验四	用注射器将品红溶液注入充满的烧瓶中	品红溶液褪色	具有漂白性

(4)若向实验三所得溶液中通入_______(填选项字母)，可观察到有白色沉淀生成。

A．

B．

C．

D．HCl

(5)小组同学为探究对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为_______。

【推荐2】某同学设计实验制备并探究其性质。

(1)氨气的制备
①仪器X的名称为_______；氨气的发生装置可选用上图中的________，反应的化学方程式为__________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气的性质实验。已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。实验时H中出现无色液体。

①G中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________，G中的现象为__________。
②向H中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为_________，原因是___________。(用方程式表示)

【推荐3】84消毒液是杀菌性强、杀菌范围广的产品，以次氯酸钠为主要成分。
I.84消毒液有效氯是指单位体积消毒液含与NaClO消毒能力相当的氯气的质量(1molNaClO消毒能力与1mol氯气相当)，一般市售84消毒液有效氯为55-60g/L。

(1)某兴趣小组通过实验测得某品牌84消毒液有效氯为56.8g/L，假设有效氯都来自次氯酸钠，则该消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______。
(2)将该品牌消毒液准确稀释成有效氯为568mg/L的稀溶液500mL，用于餐具消毒。
①实验中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还要_______；
②下列操作会导致有效氯偏低的是_______(填字母序号)；
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥　　　B.用量筒量取84消毒液时仰视读数
C.移液时有少量液体溅出　　　　　　D.加水定容时仰视刻度线
II.该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H₂SO₄溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)；
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅
c	4	10min后，红纸基本褪色

HClO和ClO^-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：

(3)①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色_______。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。