【推荐1】元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区域	元素代号	有关信息
短周期元素		的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
		的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素		的一种盐乙可以做净水剂，的某种氧化物丙可以做红色涂料
		元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨

(1)元素周期表中的位置为___________，、、三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为__________。
(2)足量的最高价氧化物的水化物的稀溶液与甲完全反应，放出热量，请写出表示该过程中和热的热化学方程式____________。
(3)下列有关的气态氢化物丁的说法正确的有_____________(选填字母)
a、丁比氯化氢沸点高                                b、丁比氯化氢稳定性好
c、丁比氟化氢还原性强                            d、丁比氟化氢酸性弱
(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，请写出离子方程式解释原因_____________。
(5)是一种弱酸，请写出它的电离方程式__________________；溶液有剧毒，可以用溶液进行无毒化处理，请写出二者反应的化学方程式__________________；室温下，的电离常数，在的溶液中滴加同浓度盐酸至溶液呈中性，此时溶液中的_____________。

【推荐2】已知A为钠，B是钠的一种氧化物，C为一种强碱，D为淡黄色固体粉末，F俗称小苏打受热易分解生成E；物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)请写出下列反应的化学方程式：A→D：_______。D→E：_______。
(3)若D→E的反应中有气体生成，则每生成5.6L气体(标准状况下)，反应转移的电子数为_______。

【推荐3】某固体粉末中可能含有SiO₂、Fe₂O₃、CuO、NaHCO₃、K₂CO₃，某同学设计并完成如下实验：(所加试剂均过量)

已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
请回答：
（1）白色沉淀是__________________(填化学式)。
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为______________________。
（3）根据实验现象， 固体粉末中一定存在的组分是___________________________ (填化学式)。

【推荐1】氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。
I.元素 X、Y、Z 位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂。回答下列问题：

(1)硫元素在元素周期表中的位置为______；Y 的元素符号为______。
(2)下列说法错误的是______(选填序号)。
A.原子半径：X>Y>Z
B.简单气态氢化物稳定性：Y<Z
C.该化合物可溶于水
D.该化合物中所有原子均为 8 电子稳定结构
II.工业上用氨气来制造硝酸，NH₃转化关系如图所示。

(3)NH₃的电子式为______。
(4)图中，乙转化为丙的离子方程式为______。
(5)检验化合物丁中阳离子的方法：取少量待测液于试管中，______，将湿润的 红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
(6)工业上常使用 NH₃处理甲，生成无污染的 N₂，则 NH₃与甲完全反应的物质的量之比为______。

【推荐2】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD
(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C_______，D_______。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：_______。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为_______(填写化学式)，写出A→B的化学方程式：_______；写出C→D的离子方程式：_______。
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是_______(填写化学式)，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为_______。A跟水发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】某小组同学欲探究催化氧化反应，按如图1装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、NaOH固体、。
(1)B装置中烧瓶内固体名称为___________。
(2)催化氧化的化学方程式是___________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。
③已知酸性条件下的硝酸根有强氧化性，G中生成能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因___________。
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节和控制A、B装置中的产气量，应___________(填“增加”或“减少”)装置A的产气量。
(5)为实现该反应，也可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为___________，图2装置中发生的化学反应方程式为___________。

【推荐1】某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是______（填序号）；
①水   ②饱和的溶液   ③NaOH溶液   ④酸性
(2)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有______性。
(3)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，请说出液体成分及作用______。
(4)若实验中用一定质量的铜片和100.0mL 18.0mol/L的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为2moI/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾______mol。
(5)为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究气体还原、，可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是______（填①或②），用离子方程式表示不合理的原因：______。
(6)在上述装置中能表明的还原性强于的现象是______。

【推荐2】下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：

(1)写出下列各物质的化学式：A________________；B________________。
(2)按要求写出下列反应的有关方程式
E→F反应的化学方程式_____________________________________________________；
G→H反应的离子方程式_____________________________________________________。
(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式_______________________________________。
(4)检验D中阴离子的方法是___________________________________________________。

【推荐3】N₂O俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题：
(1)锌与极稀硝酸反应可生成N₂O，该反应的化学方程式为___________，其中作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为___________。
(2)已知几种物质的相对能量如下：

物质	N2O(g)	CO(g)	N2(g)	CO2(g)
相对能量/kJ∙mol-1	475.5	283.0	393.5	0

①N₂O(g)和CO(g)反应生成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式为____________。
②若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)碘蒸气能催化N₂O的分解，反应历程(步骤)如下：
i.I₂(g)⇌2I(g)
ii.I(g)＋N₂O(g)＝N₂(g)＋IO(g)
iii.2IO(g)＋2N₂O(g)＝2N₂(g)＋2O₂(g)＋I₂(g)
实验表明，在反应过程c(I)始终大于c(IO)，由此推测，反应速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol N₂O(g)和3 mol NO(g)，发生反应：N₂O(g)＋NO(g)⇌N₂(g)＋NO₂(g) △H。测得N₂体积分数与温度、时间的关系如图所示。

①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.混合气体的密度不再改变            B.相对分子质量不再改变
C.NO和NO₂的消耗速率相等 D.N₂O的体积分数不再改变
③T₁时，该反应的平衡常数K＝___________。

【推荐1】已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，列出A的一种重要用途_________。
（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。

【推荐2】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO₂的发生装置，反应的离子方程式为_______。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为_______
(3)C装置为O₂的发生装置，其中CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为_______
(4)D装置可除去C装置中未反应的_______。
(5)E装置为排水法收集O₂的装置，检验所收集的气体为O₂的方法为：_______。

【推荐3】甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如图所示的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

(1)甲为_______(填化学式)。
(2)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是，_______(结合化学方程式描述原因)。
(3)丙与溶液F反应的化学方程式为_______。
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得D,该反应中盐酸表现_______(填字母)。

A．酸性

B．氧化性

C．还原性

D．挥发性