下列有关中和热的说法正确的是
| A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
| B．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大 |
| C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响 |
| D．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小 |
更新时间：2020-08-06 19:28:04
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【推荐1】下列热化学方程式中，正确的是
| A．乙烯的燃烧热为△H=akJ·mol-1，则乙烯燃烧热的热化学方程式可表示为：C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ·mol-1 |
| D．如图所示，N2O(g)和NO(g)反应生成N2(g)和NO2(g)的逆向活化能为348kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐2】下列说法中，正确的是（ ）
| A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应 |
| B．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 |
| C．1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作不当的是
| A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 |
| B．在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 |
| C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ |
| D．萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三 |
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【推荐2】下列装置及设计不能达到实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置 |  |  |  |  |
| 目的 | 测定中和反应的反应热 | 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 | 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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