【推荐1】乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。
Ⅰ.制备
在试管a中先加入3 mL CH₃CH₂OH，边摇动边缓缓加入2 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2 mL CH₃CO¹⁸OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

(1)该装置有一处错误，请指出：___________。
(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式(标记出¹⁸O的位置)为___________。
(3)加入浓硫酸的作用是___________。
Ⅱ．提纯

(4)操作1需用到___________(填仪器名称)。
(5)请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂：___________(填字母)。
a．氯化钙   b．碱石灰     c．无水硫酸铜
(6)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】I．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得：
   
请回答：
(1)反应①的原子利用率是___________。
(2)反应②的化学方程式是____________________________________，
该反应的反应类型是_____________________ 。
(3)有机玻璃分子中的链节是____________________________。
II．甲基丙烯酸甲酯旧法合成的反应是：
　①
　　②
(4)该方法的缺点是___________________________（填字母）
A．反应的原料利用率低                                           B．原料中有有毒物质
C．对设备腐蚀性较大                                          D．生产成本高
(5)甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有______________（填字母）
A加成反应             B．氧化反应             C．取代反应             D酯化反应．

【推荐3】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式___________。
(2)浓硫酸的作用是：①___________；②___________。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是①___________；②___________③___________
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止___________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。
(6)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是___________。
(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)___________。
①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水       ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸             ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸       ④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(8)与CH₃CH₂¹⁸OH反应时，可能生成的物质是___________
A、 B、
C、H₂¹⁸O D、H₂O

【推荐1】某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制取和分离进行了实验探究。
制备：下列是该小组同学设计的实验装置。回答下列问题：

（1）仪器A的名称_________，装置中长导管的主要作用是___________；
（2）证明锥形瓶中收集到乙酸乙酯的简单方法是_______________________；
分离：锥形瓶中得到的产物是混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：

（3）a试剂最好选用________；
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是_________________

A．过滤、分液

B．萃取、蒸馏

C．分液、蒸馏

D．过滤、蒸发

讨论：研究表明质子酸离子液体也可用作酯化反应的催化剂。通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是_______________。

【推荐2】苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)

(1)已知部分物质的物理性质

物质	乙醇	苯甲酸	环己烷	乙醚	苯甲酸乙酯
密度/( g∙cm-3)	0.7893	1.2659	0.7785	0.7318	1.0500
熔点/℃	-114.0	122.1	6.5	-116.3	-34.6
沸点/℃	78.5	249.0	80.0	34.5	211.0~213.0

(2)制备方法：
①在烧瓶C中加入一定量的下列物质(如下表)。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C．反应一段时间后，停止加热。

物质	苯甲酸	乙醇	环己烷	浓硫酸
用量	2.44g

②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，加入Na₂CO₃至溶液呈中性。
③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6mL。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)苯甲酸与乙醇制备苯甲酸乙酯的化学方程式为___________。
(3)环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃，烧瓶C的最佳加热方式是___________。分水器“分水”的过程为___________。
(4)Na₂CO₃的作用是___________。
(5)采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是___________，在锥形瓶中，收集___________℃的馏分。
(6)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是___________。

【推荐3】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

(1)若实验中用乙酸和含的乙醇反应，则反应的化学方程式是_______。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是________。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚，度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL18浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL2'硫酸		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和_______。
②分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g，乙醇138g，发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______。
(4)用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图中内为适当的试剂，括号内为适当的分离方法。

①试剂a是______；分离方法ii是_______，分离方法iii是______。分离方法i是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后______(填字母)。
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口倒出
②在得到的A中加入无水碳酸钠，振荡，目的是_____。
(5)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置制备乙酸乙酯(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是___________。

【推荐1】某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管1
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
(1)实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___________，
(2)试剂X为___________ (填化学名称)溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。
(2)干燥管II目的作用是___________，若缺少干燥管II，会造成测定结果___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(3)有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na₂CO₃的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是___________

【推荐3】四氯化钛(TiCl₄)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO₂和CCl₄为原料在实验室制取液态TiCl₄，装置如图所示。

有关信息如下：
①反应原理：TiO₂(s)+CCl₄(g) △ T iCl₄(g)+CO₂(g)。
②反应条件：无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl4	−23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	−25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：
（1）装置F橡皮管的作用是_________________________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→_____→_____→_____。________________
（3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________。
（4）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D或F”），目的是___________________。
（5）E装置______（填“能或不能”）换成B装置，理由是________________________。