【推荐1】下列装置中能够组成原电池的是___________(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：___________。

【推荐2】在铜-锌-稀硫酸原电池中 金属锌电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生_______反应，电极反应式为________；金属铜电极的现象是_________，电极反应式为_______。

【推荐3】电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
(1)原电池是一种将_______能转化为电能的装置。如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。铜片上的电极反应式是_______。若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H₂的体积为_______L。

(2)能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O设计成原电池，___(填“能”或“否”)，原因是___。

【推荐1】如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极
(2)负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。
(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。

【推荐2】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，如图所示：

负极是___；负极反应式：___；铜片质量___（选填：增加、不变、减少）；其正极反应式：___；在导线中e^-流动方向是___→___。

【推荐3】将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。

(1)电子在该电池中的移动方向是从___片经导线流向___。
(2)铝片上的电极反应式是__，该电极发生了__(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)若将此装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，则电池的负极材料是__。

【推荐2】依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。
(2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。
(3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。

【推荐3】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃ 的含量，其工作原理(如图)与原电池的工作原理类似

(1)b为正极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)；
(2)溶液中的OH^-_________向极移动(填“a”或“b”)；
(3)负极的电极反应式为__________