阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①：X一定不是_________ （填序号）.
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶
于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________ 。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向
滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________ 。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向
滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________ 。
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________ 。
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①：X一定不是
| A．氢 | B．碳 | C．氧 | D．硫 |
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶
于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向
滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向
滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为
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更新时间：2012-05-08 16:01:40
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【推荐1】下表是ⅥA族部分元素的相关性质。
请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是_______ 。
(2)碲的化合价可能有_______ 。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_______ (填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的_______ (填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_______ 。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_______
_______Al2Te3＋_______=2Al(OH)3↓＋_______H2Te↑
| 元素 性质 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是
(2)碲的化合价可能有
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是
(4)氢硒酸有较强的
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
_______Al2Te3＋_______=2Al(OH)3↓＋_______H2Te↑
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【推荐2】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______ ，只有负价而无正价的元素是_______ 。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______ ，呈两性的是_______ 。
(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______ 。
(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______ 。
(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______ 。
(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______ 。
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是
(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是
(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是
(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为
(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
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【推荐3】我国科研团队成功研发“硅—石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___ 周期、第IVA族。
(2)硅元素最高价氧化物的化学式为___ 。
(3)Si的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：Si和S在同一周期，原子核外电子层数相同，___ ，原子半径Si大于S，得电子能力Si弱于S。
(4)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是__ (填字母)。
a.原子的最外层电子数为4
b.原子半径：Ge>Si
c.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO3
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第
(2)硅元素最高价氧化物的化学式为
(3)Si的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：Si和S在同一周期，原子核外电子层数相同，
(4)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是
a.原子的最外层电子数为4
b.原子半径：Ge>Si
c.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO3
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【推荐1】已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：_____ 、_____ ；
（2）E在周期表中的位置为：_____ ，
（3）C离子的结构示意图为：_____ ；
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____ （用元素符号表示）；
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____ （用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____ ；
（7）写出E与水反应的离子方程式：_____ ．
（1）B、D的元素名称分别为：
（2）E在周期表中的位置为：
（3）C离子的结构示意图为：
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：
（7）写出E与水反应的离子方程式：
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【推荐2】有X、Y、Z三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子失去1个电子后与氖原子具有相同的电子数。
（1）写出X元素符号__ ，画出Z元素的原子结构示意图__ 。
（2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式__ 。
（1）写出X元素符号
（2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式
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解题方法
【推荐3】观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
(1)属于阴离子结构示意图的是_____________ (填字母编号)。
(2)在上述元素中，性质最稳定的原子是_________ (填字母编号)。
(3)在核电荷数1-18的元素内，再列举一个与C、E电子层结构相同的阳离子，写出该阳离子结构示意图_____________ 。
(4)写出元素A的单质与水反应的离子方程式：________ 。
(1)属于阴离子结构示意图的是
(2)在上述元素中，性质最稳定的原子是
(3)在核电荷数1-18的元素内，再列举一个与C、E电子层结构相同的阳离子，写出该阳离子结构示意图
(4)写出元素A的单质与水反应的离子方程式：
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【推荐1】A、B、C、D(气体)均为常见的10电子微粒其中A(4核微粒)能使紫色石蕊溶液变红，B(2核微粒)能使酚酞溶液变红，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A与B反应可生成C。
写出各微粒的化学或离子符号。A：_____ 、B：_____ 、C：_____ 、D：_____ 。
写出各微粒的化学或离子符号。A：
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解题方法
【推荐2】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:
(1)X元素形成单质的化学式是_______ ;
(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式_________ ;
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式____________ 。
(1)X元素形成单质的化学式是
(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式
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【推荐3】R是短周期主族元素，其氧化物通式为
。根据下列信息，回答相关问题：
(1)若R的单质是黄绿色气体(常温常压下)，是绿色环保型饮用水消毒剂，则的化学式为_______ 。
(2)若在常温常压下为红棕色气体。则实验室用铜和某酸制备的离子方程式为_______ 。实验室用_______ (填化学式)溶液吸收尾气中。
(3)若用作光导纤维的原料，其单质R是半导体材料。工业上，以为原料制备其单质R的化学方程式为_______ 。能与烧碱溶液反应，其离子方程式为_______ 。
(4)若向空气中大量排放会形成酸雨，则的化学式可能是_______ 。随着“酸雨”在空气中放置时间延长，
下降，其主要原因是_______ 。
(5)若空气中大量排放会导致温室效应加剧，但又是温室里作物生长的肥料。固态外形与冰相似，俗名是_______ 。
。根据下列信息，回答相关问题：(1)若R的单质是黄绿色气体(常温常压下)，
是绿色环保型饮用水消毒剂，则的化学式为(2)若
在常温常压下为红棕色气体。则实验室用铜和某酸制备的离子方程式为。(3)若
用作光导纤维的原料，其单质R是半导体材料。工业上，以为原料制备其单质R的化学方程式为能与烧碱溶液反应，其离子方程式为(4)若向空气中大量排放
会形成酸雨，则的化学式可能是下降，其主要原因是(5)若空气中大量排放
会导致温室效应加剧，但又是温室里作物生长的肥料。固态外形与冰相似，俗名是
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