【推荐1】现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示(图中部分反应条件及生成物没有全部写出)。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。

(1)A、B、C的结构简式分别是____、___、____。
(2)B、C中所含官能团的名称分别是___、____。
(3)A到D的反应类型为____。
(4)C→A的反应条件是____。
(5)D→F反应的化学方程式是____。

【推荐2】物质A是石油化学工业重要的基础原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。各物质间的转化关系如图所示。

(1)A的结构式为___________，C中所含官能团为___________。
(2)写出下列反应的反应类型：①___________；②___________。
(3)写出反应②、④的化学方程式：②___________、④___________。

【推荐3】某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请按先后顺序写出相应的化学反应方程式_______。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_______反应。
(3)甲和乙两个装置均用水浴加热，作用_______相同(填写“是”或“否”)，甲的作用是_______。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母)，然后，再通过_______(填实验操作名称)即可除去。
a.氯化钠溶液        b.苯            c.碳酸氢钠溶液            d.四氯化碳

【推荐1】化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是 ，其合成路线如图(部分反应条件未注明)：

(1)烃A的结构简式是___，G所含官能团的名称是___。
(2)写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___。
(3)B→C反应的化学方程式是___。

【推荐2】A—E为常见的有机物。以A为原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH。

(1)A的分子式______。
(2)A中官能团的名称是_____；B中官能团的结构简式是_____。
(3)反应①的反应类型为_____；反应④的反应类型为_____。
(4)反应④的化学方程式为_____。
(5)某学习小组设计B催化氧化的实验装置如图，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，请写出甲中反应的化学方程式_____。
②B催化氧化的产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_____。
③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。

【推荐3】用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：
(1)反应①的另一种反应物___________(用分子式表示)，丙烯加聚产物的结构简式___________。
(2)有机物B官能团的名称是___________，有机物C的名称是___________。
(3)检验丙烯醛结构中含氧官能团的试剂是___________。
(4)反应④的化学方程式是___________。

【推荐1】某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓HCl的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是_______。(填写化学式)
(3)装置B用于吸收多余的Cl₂，B中发生反应的离子方程式是_______。

(4)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行探究：

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_______。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_______。

【推荐2】某实验小组为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，分两组做了以下实验。
(1)甲小组同学用足量的铝与50 mL盐酸发生反应，并用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间/min	1	2	3	4	5	反应结束时
氢气体积/mL(标准状况下)	50	150	300	380	410	560

①哪一时间段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大__，原因是____；
②反应进行到10 min时，便不再有气泡产生，该盐酸中HCl的物质的量浓度是__，整个反应过程中HCl的反应速率为____；
(2)乙小组学生也做了同样的实验，但由于反应太快，不好测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列液体：A．蒸馏水、B．KCl溶液、C．KNO₃溶液、D．CuSO₄溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是____，不可行的理由是_________。

【推荐3】将加热至红热的木炭投入盛有足量的浓的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置（已检查装置的气密性）。

请回答下列问题：
（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除可看到木炭剧烈反应直至消失外，还观察到的现象是________________________________________________________。
（2）试管b中最终____________（填“有”或“无”）沉淀产生，原因是_____________________________________________________________。
（3）试管c中发生反应的化学方程式为___________________。
（4）集气瓶e中最后收集到的气体为______________________（填化学式），理论上该气体的总体积为_______________L（标准状况，结果保留小数点后2位数字）。

【推荐1】某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。
(1)用为了得到干燥纯净的，产生的气体应依次通过盛有___________、___________的洗气瓶。
(2)实验证明可以支持镁燃烧，写出该反应化学方程式，并用单线桥法分析电子转移情况___________；该反应条件下，还原性___________(填“>”或“<”)。
(3)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：

步骤	操作	现象
Ⅰ	将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有的集气瓶中，充分反应后静置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
Ⅱ	在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤	滤纸上有黑色固体，滤液无色
Ⅲ	取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加溶液	第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊

①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。

【推荐3】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)，并做喷泉实验。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式是___________。
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是___________。
(3)写出(2)中反应的化学方程式___________。
(4)装置E作用是___________。
(5)引发装置F的喷泉实验的操作是___________。
(6)大量行驶的机动车是污染源之一、汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式___________。