某实验小组为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，分两组做了以下实验。
(1)甲小组同学用足量的铝与50 mL盐酸发生反应，并用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
①哪一时间段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大__ ，原因是____ ；
②反应进行到10 min时，便不再有气泡产生，该盐酸中HCl的物质的量浓度是__ ，整个反应过程中HCl的反应速率为____ ；
(2)乙小组学生也做了同样的实验，但由于反应太快，不好测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列液体：A．蒸馏水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是____ ，不可行的理由是_________ 。
(1)甲小组同学用足量的铝与50 mL盐酸发生反应，并用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 反应结束时 |
| 氢气体积/mL(标准状况下) | 50 | 150 | 300 | 380 | 410 | 560 |
②反应进行到10 min时，便不再有气泡产生，该盐酸中HCl的物质的量浓度是
(2)乙小组学生也做了同样的实验，但由于反应太快，不好测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列液体：A．蒸馏水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是
更新时间：2020-06-11 15:01:55
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【推荐1】甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、H2、CO2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.58 kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.77 kJ/mol
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
(1)反应③的ΔH3=___________
(2)在5MPa下，要提高反应②的反应速率，可采取的措施有___________ (答一条)。
(3)若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是___________。
(4)在一定温度和催化剂存在下，向2L密闭容器中充入5mol CO2和5 mol H2发生反应①5min时达到平衡，测得CO2还剩4mol。
①该时间内用氢气表示的反应速率v(H2)为：___________ 。
②平衡时H2的平衡转化率为___________ 。
①CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.58 kJ/mol ②CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2=-90.77 kJ/mol ③CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH3(1)反应③的ΔH3=
(2)在5MPa下，要提高反应②的反应速率，可采取的措施有
(3)若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是___________。
| A．v正(H2)=v逆(CH3OH) | B．混合气压强不变 |
| C．c(H2)与c(H2O)比值不变 | D．混合气密度不变 |
①该时间内用氢气表示的反应速率v(H2)为：
②平衡时H2的平衡转化率为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
Ⅰ．某化学小组依据反应
，来探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：
该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示。
(1)表中
___________ ，通过实验1和实验3可探究___________ 对化学反应速率的影响。
Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。
(2)该反应在
的化学反应速率
为___________ 。
Ⅲ．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(3)“气体X”的化学式是___________ 。
(4)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___________ 、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ 。
Ⅰ．某化学小组依据反应
，来探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示。
| 实验编号 | 加入 溶液的体积 | 加入 溶液的体积 | 加入水的体积 | 反应温度 |
| 1 | 10 | 10 | 0 |  |
| 2 | 10 | 5 | a | |
| 3 | 10 | 10 | 0 |  |
Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。
(2)该反应在
的化学反应速率为Ⅲ．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(3)“气体X”的化学式是
(4)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、
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解题方法
【推荐3】汽车尾气中含有
等有害气体。
(1)汽车尾气中
生成过程的能量变化示意图如图：___________ 。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的
和转化为
和
。
①该反应的化学方程式为___________ 。
②某温度下，在
的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
用的浓度变化表示反应由开始到
时的平均反应速率为___________ 
；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为
，则该反应的速率会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
a．容器中的气体压强保持不变
b．
的浓度之比为
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗
的同时消耗
等有害气体。(1)汽车尾气中
生成过程的能量变化示意图如图：
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的
和转化为和。①该反应的化学方程式为
②某温度下，在
的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：时间/ | 0 | 1 | 2 | 3 | … |
 |  |  |  |  | … |
的浓度变化表示反应由开始到时的平均反应速率为；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为，则该反应的速率会③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
a．容器中的气体压强保持不变
b．
的浓度之比为c．
的浓度不再改变d．相同时间内，反应消耗
的同时消耗
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某化学兴趣小组安装下图所示装置来探究
的分解反应。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ 。要测定分解反应的速率，需要测定的物理量有_______ 、_______ 。
(2)实验取用
一定浓度的溶液，从加入
至5s时注射器读数为
。若该实验条件下气体摩尔体积为
，则用反应物浓度表示的5s内的平均反应速率为_______ 
。
(3)如图为该小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用
固体与
溶液反应制，反应的化学方程式为_______ ，支持这一方案的理由是_______ 。
的分解反应。回答下列问题：(1)仪器a的名称是
分解反应的速率，需要测定的物理量有(2)实验取用
一定浓度的溶液，从加入至5s时注射器读数为。若该实验条件下气体摩尔体积为，则用反应物浓度表示的5s内的平均反应速率为。(3)如图为该小组研究的酸、碱对
分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为
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【推荐2】某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：
，反应均需要搅拌
。
(1)实验①中用硫酸表示的反应速率
___________
(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则
___________ 
。
(3)实验③和④是为了研究加入
溶液对该反应的影响，则
___________ 
。研究表明，在相同条件下加入少量有利于
的溶解。原因是___________ 。
(4)纯铝与稀硫酸反应生成氢气的速率—时间图象如图所示。其原因为___________ 。
，反应均需要搅拌。| 编号 | 温度/ | 加入某盐 |  体积/ |  体积/ | 铝粉加入量/g | 铝粉溶解量/g |
| ① | 20 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.054 |
| ② | 80 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 01184 |
| ③ |  | 不加 | 20 |  | 2.0050 | 0.22 |
| ④ | |  溶液 | 20 |  | 2.0050 | 0.46 |
(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则
。(3)实验③和④是为了研究加入
溶液对该反应的影响，则。研究表明，在相同条件下加入少量有利于的溶解。原因是(4)纯铝与稀硫酸反应生成氢气的速率—时间图象如图所示。其原因为
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【推荐3】某学习小组研究MnO2、Cu2+和Fe3+对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：
（1）待测数据X为___ 。
（2）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是___ （填序号）。
A．将双氧水的体积增大至200mL
B．将双氧水的浓度增大至30%
C．对溶液加热
（3）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是___ 。
| 实验序号 | 双氧水体积 | 双氧水浓度 | 添加的物质 | 待测数据X |
| 1 | 100mL | 20% | 无 | |
| 2 | 100mL | 20% | 5gMnO2固体 | |
| 3 | 100mL | 20% | 5gCuSO4固体 | |
| 4 | 100mL | 20% | 5gFeCl3固体 |
（2）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是
A．将双氧水的体积增大至200mL
B．将双氧水的浓度增大至30%
C．对溶液加热
（3）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。
(1)实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究______ 对化学反应速率的影响。
(2)通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知______ ；
结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知______ 。
(1)实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究
(2)通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
| 实验组号 | 温度 | Na2S2O3溶液 | H2SO4 | 加入H2O的体积 | 出现沉淀所需时间 | ||
| 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | ||||
| Ⅰ | 0℃ | 5mL | 0.1mol·L-1 | 10mL | 0.1mol·L-1 | 5mL | 8s |
| Ⅱ | 0℃ | 5mL | 0.1mol·L-1 | 5mL | 0.1mol·L-1 | 10mL | 12s |
| Ⅲ | 30℃ | 5mL | 0.1mol·L-1 | 5mL | 0.1mol·L-1 | 10mL | 4s |
结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知
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解题方法
【推荐2】某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如下实验。请按要求回答下列问题：
(1)室温下，探究影响分解速率的因素，见下表和如图：
①表中x为_______ ；
②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______ 对分解速率的影响，根据图上图，得出的结论是_______ 。
③根据上图，实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是_______ 。
(2)为进一步研究离子对分解的影响，小组同学又做了比较
和
对分解影响的下列实验：
①定性分析：用如图装置可通过观察_______ ，定性得出结论。
某同学认为将
溶液改为
溶液更合理，其理由是_______ .
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为_______ 
。
(1)室温下，探究影响
分解速率的因素，见下表和如图：| 实验 | 所用试剂 | |
| Ⅰ |  |  |
| Ⅱ |  |  |
| Ⅲ |  | |
| Ⅳ |  |  |
②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是
分解速率的影响，根据图上图，得出的结论是③根据上图，实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是
(2)为进一步研究离子对
分解的影响，小组同学又做了比较和对分解影响的下列实验：①定性分析：用如图装置可通过观察
某同学认为将
溶液改为溶液更合理，其理由是②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过
发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为。
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解题方法
【推荐3】汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：
。
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示
的平均反应速率为_______ ；
(2)下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为
和
，进行以下实验：
补全表格a_______ ，b_______ ，c_______ 。
。(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | …… |
|
|
|
|
| …… |
的平均反应速率为；(2)下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。
| A．CO的浓度不再改变 | B．容器中混合气体密度保持不变 |
| C．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为 | D．反应消耗2molNO同时消耗2molN2 |
和，进行以下实验：| 实验编号 | 实验目的 |  | 同种催化剂的比表面积 | 达平衡时所用的时间/s |
| Ⅰ | 对照实验 | 280 | 80 | |
| Ⅱ | a | 280 | 120 |  |
| Ⅲ | 研究温度对尾气转化速率的影响 | b | c |  |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】化学小组实验探究
与
溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持，加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓与Cu反应的化学方程式是__________________________________ 。
②试剂a是_____________ 。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为
、
或二者混合物。
(资料：微溶于水；难溶于水)
实验二：验证B的成分
①写出溶于氨水的离子方程式：__________________________________ 。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是
，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是__________________________________ 。
与溶液的反应。(1)实验一：用如下装置(夹持，加热仪器略)制备
，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓
与Cu反应的化学方程式是②试剂a是
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为
、或二者混合物。(资料：
微溶于水；难溶于水)实验二：验证B的成分
①写出
溶于氨水的离子方程式：②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是
，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是
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解答题-工业流程题
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【推荐2】以高铁脱硫渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等)为原料，可制备高纯度七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)和草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)。
(1)制备高纯硫酸亚铁晶体
如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。
①“浸取”中Fe3O4发生反应的离子方程式为____ 。实验表明，“浸取”中所用硫酸浓度不宜过高，其原因可能是____ 。
②用生石灰调节溶液pH约5.0，所得“滤渣2”的主要成分为____ (填化学式)。
③获得高纯度七水合硫酸亚铁晶体前须要在硫酸亚铁溶液中先用硫酸调节pH，实验测得其他条件相同时溶液pH对产品纯度的影响如图所示，当pH>2.0时，硫酸亚铁晶体纯度下降的原因是____ 。
(2)制备高纯草酸亚铁晶体
实验方案：将一定量的高纯度七水合硫酸亚铁晶体溶于水配成溶液，在搅拌条件下将氨水加入上述纯净硫酸亚铁溶液中，____ (实验中还须使用的试剂有：草酸溶液，水，氯化钡溶液)。已知：草酸亚铁晶体难溶于水，受热易分解。
(1)制备高纯硫酸亚铁晶体
如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。
| 金属 | 离子开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Al3+ | 3.4 | 4.7 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
②用生石灰调节溶液pH约5.0，所得“滤渣2”的主要成分为
③获得高纯度七水合硫酸亚铁晶体前须要在硫酸亚铁溶液中先用硫酸调节pH，实验测得其他条件相同时溶液pH对产品纯度的影响如图所示，当pH>2.0时，硫酸亚铁晶体纯度下降的原因是
(2)制备高纯草酸亚铁晶体
实验方案：将一定量的高纯度七水合硫酸亚铁晶体溶于水配成溶液，在搅拌条件下将氨水加入上述纯净硫酸亚铁溶液中，
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【推荐3】工业上以SO2为原料制备化合物A和B，且SO2尾气可以使用氨水吸收_____ 。
(2)已知物质A比硫酸的熔点更高，原因是_____ 。
(3)下列说法正确的是_____。
(4)设计实验验证化合物B中含有Cl元素_____ (已知Ag2SO4微溶于水，不考虑Ag2SO4在浓酸中的溶解)；写出实验过程中涉及的第一个反应方程式_____ 。
(2)已知物质A比硫酸的熔点更高，原因是
(3)下列说法正确的是_____。
| A．(NH4)2SO4俗称为肥田粉，是良好的氮肥 |
| B．物质A的水溶液呈中性 |
| C．物质A中N显示负价 |
| D．物质B和NH3反应可以生成A |
(4)设计实验验证化合物B中含有Cl元素
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