【推荐1】化学性质
(1)实验探究：

实验装置
实验操作	在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器	打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器
现象	_______	_______，振荡后_______气体体积变_______

(2)结论：在一定条件下，NO与NO₂可以相互转化，反应的化学方程式为
①NO→NO₂：_______；
②NO₂→NO：_______ (工业制取硝酸)。

【推荐2】如图，根据图示回答：

(1)A 的分子式为_____；B 的分子式为_____；C 的分子式为_____。
(2)将 E 溶于水，配制成 0.1 mol·L^-1的溶液，滴入酚酞，显_____色。
(3)写出NH₄Cl 溶液与NaOH 溶液共热反应的离子方程式：__________________。
(4)D→B 的化学方程式为：_____。
(5)A→B 的化学反应方程式：_____。

【推荐3】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸。

回答下列问题：
若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
(1)写出A、C的化学式： A_______、C_______。
(2)D的浓溶液可以与铜反应生成C气体，该反应中体现了物质D的性质是_______。

【推荐2】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
(1)Q的元素符号为___________，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。
(2)Y在元素周期表中的位置为___________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为___________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸的是(写化学式)___________。
(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。
(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z 单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】I.某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。

(1)连接装置，_______后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。
(2)装置C中盛有足量的Ba(OH)₂溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_______(写化学式)。
(3)装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O₂，丙认为是NO和O₂。
①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是_______。
②下列对该气体的检验方法合适的是_______(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示)_______。
(4)将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：

开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。
Ⅱ.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(5)②反应的化学方程式为_______，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。
(6)与稀硝酸反应的离子方程式为_______。
(7)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有(填字母) _______。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

【推荐1】用图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。
   
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在KMnO₄粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1)步骤①，黄绿色气体是氯气，则KMnO₄的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是____________。
(3)生成白色固体的化学方程式是______________。
(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________。
(5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是____________。

【推荐2】用SiHCl₃在加热条件下与过量H₂反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：

已知：SiHCl₃沸点为33℃，能与和H₂O强烈反应，在空气中易自燃；
请问答：
（1）依次连接的合理顺序为__。
（2）操作时应先打开装置__（选填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。

【推荐3】某学习小组设计制取SO₂并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)：

请回答：
(1)简述检查装置A气密性的方法：__________________。
(2)写出C中发生的离子反应方程式：_________________。
(3)通氮气的作用是________________________。

【推荐1】用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na₂O₂)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

请回答：
(1)装置B的作用是___。
(2)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___。
(3)装置D中盛放的试剂是___。
(4)当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能___，证明过氧化钠可做供氧剂。

【推荐2】某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条，面包，馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行试验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。实验步骤：

①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。
实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管Ⅰ
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
(1)装有稀硫酸的仪器名称是___________，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：___________。
(2)试剂X为___________(填化学名称)溶液，A中发生反应的离子方程式为：___________
(3)干燥管Ⅱ的作用是___________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(4)表格中提供了三组数据，为计算该样品中Na₂CO₃的质量分数，能不能用装置C实验前后的质量差来计算：___________(填“能”或“不能”)。

【推荐3】实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为________，圆底烧瓶中药品为________。
（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是_____________________________。
（3）装置B中盛放的试剂是________________________。
（4）装置E的作用是______________________________。