用SiHCl3在加热条件下与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去):
已知:SiHCl3沸点为33℃,能与和H2O强烈反应,在空气中易自燃;
请问答:
(1)依次连接的合理顺序为__ 。
(2)操作时应先打开装置__ (选填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞,理由是__ 。
已知:SiHCl3沸点为33℃,能与和H2O强烈反应,在空气中易自燃;
请问答:
(1)依次连接的合理顺序为
(2)操作时应先打开装置
更新时间:2020-04-06 12:10:08
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解答题-实验探究题
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(0.85)
【推荐1】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置先进行了有关实验:
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整。______
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:_______ 。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是:__________ 。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____ (填写字母编号)。
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两学生进行了如下设计:
甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中不可行的是_____ (填写字母编号)。
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是:
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两学生进行了如下设计:
甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中不可行的是
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
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解答题-实验探究题
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(0.85)
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【推荐2】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸晶体的组成、性质及用途,进行如下实验。
已知:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用如图装置进行草酸晶体分解实验,并利用分解产物CO测定某铁红样品中Fe2O3的质量分数。原理为:3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2,用碱石灰吸收反应产生的CO2,据此测定样品中Fe2O3的质量分数。(碱石灰为实验室常用干燥剂,成分为CaO和NaOH混合物)
(1)应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) _______ (选填序号)
(2)A装置中盛放的试剂是 _______ ,C装置中盛放的试剂是 _______ 。B 装置的作用是_______ ,F装置的作用是_______ 。
(3)若反应前D中铁红样品质量为20.000 g,反应后E装置中碱石灰增重13.200 g,该铁红样品(假设杂质不挥发也不发生反应)中Fe2O3的质量分数为_______ (保留2位小数)。
已知:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用如图装置进行草酸晶体分解实验,并利用分解产物CO测定某铁红样品中Fe2O3的质量分数。原理为:3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2,用碱石灰吸收反应产生的CO2,据此测定样品中Fe2O3的质量分数。(碱石灰为实验室常用干燥剂,成分为CaO和NaOH混合物)
(1)应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) _______ (选填序号)
A. | B. | C. | D. |
(3)若反应前D中铁红样品质量为20.000 g,反应后E装置中碱石灰增重13.200 g,该铁红样品(假设杂质不挥发也不发生反应)中Fe2O3的质量分数为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示:
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是:________ 。
②反应II的离子方程式为___________ 。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为_______ 它能净水的原因是_______ 。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是:__________ 。
②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠____ (填“大”或“小”)。
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是:
②反应II的离子方程式为
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是:
②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
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解答题-实验探究题
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【推荐1】用图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。
实验步骤:
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上,立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时,关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水,片刻后钠燃烧,产生白烟,白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1)步骤①,黄绿色气体是氯气,则KMnO4的作用是__________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤③,引起钠燃烧的原因是____________ 。
(3)生成白色固体的化学方程式是______________ 。
(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________ 。
(5)实验结束后,甲同学在安全、环保的理念指导下,仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理,其操作是____________ 。
实验步骤:
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上,立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时,关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水,片刻后钠燃烧,产生白烟,白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1)步骤①,黄绿色气体是氯气,则KMnO4的作用是
(2)步骤③,引起钠燃烧的原因是
(3)生成白色固体的化学方程式是
(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是
(5)实验结束后,甲同学在安全、环保的理念指导下,仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理,其操作是
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解答题-无机推断题
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(0.85)
【推荐2】如图是元素周期表的一部分,图中所列的字母分别代表某一种化学元素。
完成下列填空(填元素符号或化学式):
(1)元素B在元素周期表中的位置是第_______ 周期第_______ 族
(2)D简单离子的结构示意图为_______
(3)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末,X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
①装置A使用石灰石与稀盐酸反应制取,装置B中饱和溶液的作用是除去_______ 。
②装置C中X与反应的化学方程式是_______ ,装置D盛放NaOH溶液的作用是除去_______ 。
③为检验试管F收集的气体,应_______ ,若出现_______ 现象,即证明X可作供氧剂。
完成下列填空(填元素符号或化学式):
(1)元素B在元素周期表中的位置是第
(2)D简单离子的结构示意图为
(3)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末,X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
①装置A使用石灰石与稀盐酸反应制取,装置B中饱和溶液的作用是除去
②装置C中X与反应的化学方程式是
③为检验试管F收集的气体,应
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化:
(1)A中发生反应的化学方程式为____ 。
(2)B中的现象是____ ,体现SO2的____ 性。
(3)C中的现象是____ ,Na2S在反应中做____ 剂。
(4)D中氯水褪色,此反应中硫元素的化合价由____ 转化为____ ;甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化,实验方案和现象为:取D中褪色后的溶液于试管中____ 。
(5)E的作用是____ ,离子方程式为____ 。
(6)工业上煅烧硫铁矿制取硫酸,煅烧5.0t含85%FeS2的硫铁矿石(假设杂质不参加反应)假设还有质量分数为4%的硫留在炉渣里,计算理论上可制备98%浓硫酸的质量为____ 。(提示:化合物中某元素的损失率=该化合物损失率)
(1)A中发生反应的化学方程式为
(2)B中的现象是
(3)C中的现象是
(4)D中氯水褪色,此反应中硫元素的化合价由
(5)E的作用是
(6)工业上煅烧硫铁矿制取硫酸,煅烧5.0t含85%FeS2的硫铁矿石(假设杂质不参加反应)假设还有质量分数为4%的硫留在炉渣里,计算理论上可制备98%浓硫酸的质量为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料:
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。
②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2高温,2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ.氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→a→b→____________________ (根据实验需要,上述装置可使用多次)。
(2)B装置内的X液体可能是_____________ ,E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____ 。
Ⅱ.氮化铝纯度的测定
【方案ⅰ】甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________ 。
a.CCl4 b.H2O
c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油
(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。
(5)步骤②通入过量________ 气体。
(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有____________ 。
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。
②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2高温,2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ.氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→a→b→
(2)B装置内的X液体可能是
Ⅱ.氮化铝纯度的测定
【方案ⅰ】甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是
a.CCl4 b.H2O
c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油
(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是
【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。
(5)步骤②通入过量
(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有
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解题方法
【推荐2】二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na),又名羊毛整理剂DC、优氯净,是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂,具有较强的氧化性。其一种工业制备方法为氰尿酸与次氯酸钠反应,在实验室模拟其反应原理如图所示:(夹持装置已略去)2C3H3N3O3+3NaClO+Cl2=2C3N3O3Cl2Na+NaCl+3H2O。
Ⅰ实验过程:首先是氯气与烧碱反应制得浓度约为10%左右的次氯酸钠溶液,然后注入C3H3N3O3的吡啶溶液。
(1)仪器a的名称是___ ,装置C的作用是___ 。
(2)装置A中的离子方程式为___ 。
(3)反应后得到的溶液在蒸发皿中进行___ 、___ 、过滤、干燥得到粗产品。
Ⅱ产品处理:
(4)将得到的粗产品先进行“过滤洗盐”,检验洗涤是否干净的方法是___ 。
(5)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。
该样品的有效氯=×100%
实验检测原理为:C3N3O3Cl+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2S2O=S4O+2I-
准确称取ag样品,用容量瓶配成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①该样品的有效氯测定值___ %。(用含a,V的代数式表示)
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是___ (填标号)。
a.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗
b.滴定管在滴定前无气泡,滴定后有气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
Ⅰ实验过程:首先是氯气与烧碱反应制得浓度约为10%左右的次氯酸钠溶液,然后注入C3H3N3O3的吡啶溶液。
(1)仪器a的名称是
(2)装置A中的离子方程式为
(3)反应后得到的溶液在蒸发皿中进行
Ⅱ产品处理:
(4)将得到的粗产品先进行“过滤洗盐”,检验洗涤是否干净的方法是
(5)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。
该样品的有效氯=×100%
实验检测原理为:C3N3O3Cl+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2S2O=S4O+2I-
准确称取ag样品,用容量瓶配成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①该样品的有效氯测定值
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是
a.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗
b.滴定管在滴定前无气泡,滴定后有气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
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解题方法
【推荐3】氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。制备氨基钠的实验装置如图,反应原理为:。
已知:氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气,且易被空气氧化。
(1)仪器A的名称为_______ 。
(2)实验开始时,应先打开分液漏斗使浓氨水流下,一段时间后再点燃C处酒精灯,这样操作的目的是_______ 。
(3)B装置中的药品可选用_______。
(4)若无B装置,C中生成的氨基钠会发生的反应为_______ (用化学方程式表示)。
(5)某同学认为上述实验设计有缺陷,请对装置提出改正措施_______ 。
已知:氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气,且易被空气氧化。
(1)仪器A的名称为
(2)实验开始时,应先打开分液漏斗使浓氨水流下,一段时间后再点燃C处酒精灯,这样操作的目的是
(3)B装置中的药品可选用_______。
A. | B.碱石灰 | C.无水硫酸铜 | D.浓硫酸 |
(5)某同学认为上述实验设计有缺陷,请对装置提出改正措施
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解题方法
【推荐1】氢氧化亚铁为白色固体,难溶于水,在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题;
(一)实验室制备氢氧化亚铁(1)装置A中盛装生石灰的仪器的名称是_______________ 。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁,连接顺序为__________ (按气流方向从左到右,填写装置标号)。装置C的作用是_______________________ 。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为___________________________ 。反应结束后,继续通一段时间的,目的是______________ 。
(二)探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B中的固体过滤时,白色沉淀会逐渐转变为灰绿色,实验小组为探究灰绿色沉淀的成因,查阅到以下资料;
①沉淀具有较强的吸附性;
②若存在固体杂质,会导致沉淀不够紧密,沉淀与溶液的接触面积会更大。
甲同学猜测灰绿色可能是吸附引起的,设计并完成了实验1~实验3。
(3)依据甲同学的猜测,实验1中沉淀无灰绿色的原因是____________________ 。
(4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是_______________ 。
(5)根据以上实验探究,若尽可能制得白色沉淀,需要控制的实验条件除了隔绝氧气外,还有________________ 。
(一)实验室制备氢氧化亚铁(1)装置A中盛装生石灰的仪器的名称是
(2)装置B中发生反应的离子方程式为
(二)探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B中的固体过滤时,白色沉淀会逐渐转变为灰绿色,实验小组为探究灰绿色沉淀的成因,查阅到以下资料;
①沉淀具有较强的吸附性;
②若存在固体杂质,会导致沉淀不够紧密,沉淀与溶液的接触面积会更大。
甲同学猜测灰绿色可能是吸附引起的,设计并完成了实验1~实验3。
实验 | 操作 | 试剂(均为0.1) | 实验现象 |
1 | 向两片玻璃片中心分别滴加试剂,面对面快速夹紧 | ⅰ.1滴溶液 ⅱ.4滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中有白色浑浊 |
2 | ⅰ.4滴溶液 ⅱ.1滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中有白色浑浊,一段时间后变为灰绿色 | |
3 | ⅰ.2滴溶液,1滴溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊 |
(3)依据甲同学的猜测,实验1中沉淀无灰绿色的原因是
(4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是
(5)根据以上实验探究,若尽可能制得白色沉淀,需要控制的实验条件除了隔绝氧气外,还有
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解题方法
【推荐2】某同学取一定量淀粉进行水解实验,其实验步骤如下所示:
请回答下列问题:
① 所加入的试剂分别是
A_______ ,B________ ,C________ ;
② 加B的原因是_____________________________________________________ ;
③由此可知淀粉是________ (填“部分”、“完全”或“没有”)水解。
请回答下列问题:
① 所加入的试剂分别是
A
② 加B的原因是
③由此可知淀粉是
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(0.85)
【推荐3】实验室用下图所示装置通过制取NH3再和CuO 反应制得N2,同时还原CuO 得Cu 。
(1)写出(A)中反应的化学方程式________________________________ ;
(2)写出(C)中反应的化学方程式______ ,在此反应中NH3表现出_____ 性
(3)(B)中装有__________________ 药品,作用是___________________ 。
(4)停止反应时,应先撤离_____________________________ 装置中的酒精灯。
(5)从(C)装置出来的气体中可能含有_________ 气体,若要获得较纯的N2,应采用__________ 方法收集。
(1)写出(A)中反应的化学方程式
(2)写出(C)中反应的化学方程式
(3)(B)中装有
(4)停止反应时,应先撤离
(5)从(C)装置出来的气体中可能含有
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