【推荐1】室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	实验探究方案	探究目的
A	用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH	比较CH3COOH和H2CO3的酸性
B	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化	铁锈中含有二价铁
C	常温下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色	氧化性：H2O2>Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
下列说法错误的是（       ）

A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

B．反应②中每1molNa2FeO2参加反应转移2mol电子

C．反应②配平后，H2O的化学计量数是5

D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移电子

【推荐3】向含、、的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

A．原溶液中	B．线段II表示的变化情况
C．线段IV表示的变化情况	D．根据图像可计算出a=5

【推荐1】下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是

选项	A	B	C	D
实验	过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中	向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量	漂白粉长期暴露在潮湿的空气中	紫色石蕊试液滴入新制氯水中
现象及现象过程中	紫色褪去，溶液最终变为浅黄色	最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡	白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中	最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列离子方程式中，不正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使 -完全沉淀：2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-= 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ + 2HCO-3 + 4OH- = Mg（OH）2↓+ 2CO32-+ 2H2O

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O

【推荐3】X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是

阳离子	、、、、、
阴离子	、、、、、

A．X溶液中不可能含有和

B．X溶液中含有3种阴离子、2种阳离子

C．生成气体的离子反应方程式：

D．不能确定原溶液中是否含有、

【推荐1】已知反应：，。下列关于该反应的说法错误的是

A．可以对水体进行杀菌消毒、净化

B．在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C．

D．每生成，转移4mol电子

【推荐3】Na₂FeO₄是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是

A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2，离子方程式为：4FeO42-＋10H2O＋4Fe3＋===   20OH－＋3O2↑

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O

C．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O