【推荐1】某实验小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下：

	密度/g·cm－3	沸点/℃	水中溶解性
苯	0.879	80.1	微溶
氯苯	1.11	131.7	不溶

请按要求回答下列问题。
（1）仪器b的名称是________。
（2）A装置中制备Cl₂的离子方程式为______________________________。
（3）氯气在通入D之前需净化干燥，则装置C中所加试剂的名称为________。
（4）D中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置E的作用是________。
（5）为证明氯气和苯发生的是取代反应而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于______之间(填字母)，F中小试管内CCl₄的作用是________，还需使用的试剂是________。
（6）D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)。
A．重结晶       B．分液       C．萃取       D．蒸馏
（7）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0g，则氯苯的产率为________%(保留三位有效数字)。

【推荐2】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，其中A是衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志，回答下列问题：

(1)A的结构式为___________。
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为___________。
(3)写出下列反应的反应类型：①___________、③___________(填写选项字母)。
a．取代反应                    b．加成反应                    c．氧化反应                    d．加聚反应                    e．酯化反应
(4)丙烯酸()能与下列哪些物质反应___________。
①溴水       ②酸性高锰酸钾       ③NaOH溶液             ④Na
(5)写出下列反应方程式
①A→B___________。
②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯___________。
(6)丙烯中最多有___________个原子共面。

【推荐3】苯乙烯 是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线：

回答下列问题：
(1)以CH₂=CH₂为原料制备CH₃CH₂Cl的化学方程式为：_______
(2)写出反应的类型：反应①_______，反应②_______，反应④_______。
(3)写出反应：
③的化学方程式：_______；
由苯乙烯制备聚苯乙烯的化学反应方程式：_______
(4)芳香族化合物X是的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为_______(任写一种)
(5)由苯制备环己烯的路线如下：

请依次写出由苯制备环己烯的三个化学反应方程式：
①_______；
②_______；
③_______。

【推荐1】以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为少量)为原料均能制备晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。

①中Fe(III)的核外电子排布式为_______。
②写出用蚀刻废液制备CuO反应的离子方程式_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体。
已知：①该实验中时，完全沉淀；时，开始沉淀。
②实验中须用的试剂：、。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.6000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。测定过程中发生下列反应(未配平)：、。
计算样品的纯度_______。(写出计算过程)

【推荐2】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体。
Ⅰ【查阅资料】
(1)是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。
(2)向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。
(3)易被氧化；难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ【制备产品】
实验装置如图所示省略夹持装置：

实验步骤：
（1）检查装置A、B气密性的方法是______，如图示加入试剂。仪器b的名称是______；E中的试剂是______选填下列字母编号
A.稀
B.饱和溶液
C.饱和溶液
D.NaOH溶液
（2）先向C中烧瓶加入和的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。
（3）待和完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、______、干燥、得到产品填写操作名称。
Ⅲ【探究与反思】
（1）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整所需试剂从稀、稀、稀盐酸、蒸馏水中选择.取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。
（2）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是______。
（3）的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过______方法提纯。

【推荐3】实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料制备无水FeCl₃。已知FeCl₃易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。

(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______、_______；
(2)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_______。
(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_______。
(4)F装置所起的作用是_______和防止空气中的水蒸气进入E中
(5)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(6)取少量消毒液滴加酸性AgNO₃溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)。消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：_______。

【推荐2】阿斯匹林的制备装置和反应原理如下：


已知乙酸酐(CH₃C0)₂O在水中会发生水解反应生成乙酸。
实验步骤：
①开启水浴恒温槽的电源，使水浴温度控制在85℃-90℃。
②在三口瓶中加入5g水杨酸，14ml（15g）乙酸酐(CH₃C0)₂O，1.8ml浓硫酸。
③在水浴中，搅拌反应15min，冷却至室温，在瓶中加入70ml水，继续搅拌5min，再放在冷水浴中静置5—10min，加入冰块，在冰水浴中静置10—20min，冷却结晶，抽滤，用少量冰水洗涤2次。
④将晶体放在250ml烧杯中，并加入70ml饱和碳酸氢钠溶液，搅拌到无二氧化碳放出为止。抽滤除去聚合物固体。
⑤将滤液放在250ml烧杯中，边搅拌边慢慢滴入18%盐酸，直至pH为1.5。烧杯放入冰水浴中冷却，直至结晶完全。真空抽滤，用少量冰水洗涤二次，得粗产品。
⑥粗产品放入150ml烧杯中，加入20ml无水乙醇，搅拌，缓慢加热，直至晶体溶解，再加入40ml水，在室温中静置，再放入冰水浴中冷却，直至结晶完全。真空抽滤，用少量无水乙醇-水（1:2，v/v）溶液洗涤，烘干，得产品。称量，计算产率。
回答以下问题：
（1）仪器a的名称为_________________
（2）反应容器干燥无水的原因是__________________________________。加入浓硫酸的目的是______________________________________。水浴加热的目的是__________________________
（3）本实验含有两个六元环和一个八元环的副产物的结构简式为__________________。
（4）加入70ml饱和碳酸氢钠溶液的目的是__________________________________。把碳酸氢钠换为氢氧化钠将使产品因________________________而损失。
（5）将滤液边搅拌边慢慢滴入18%盐酸利用了______________________________的原理。
（6）水杨酸可以在各步纯化过程和产物的重结晶过程中被除去，检验水杨酸除尽的方法是____________________________________________________________________。

【推荐3】己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。
其制备的一种反应机理如下：(未配平)。制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。
(1)向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持80℃持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是___________。图中冷却水从冷凝管(填“a”或“b”)___________口流出。
(2)图中装置的缺陷为___________。

(3)环己烯、环己醇、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是_____ (填序号)。
A．环己烯()          B．环己醇()          C．环己酮()
(4)在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是___________。
(5)如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于___________状态。实验室常根据直线从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为___________，过滤。

(6)称取己二酸晶体样品0.2920g于锥形瓶中，用煮沸的热水溶解，滴加2滴酚酞试液，用溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积为，则己二酸的纯度为___________。(己二酸的相对分子质量为146)