【推荐1】新制的氯水含有的多种分子和离子，将新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液显红色，起作用的粒子是_____________。过后红色溶液逐渐褪色，起作用的粒子是__________。氯水久置失去漂白性的原因（用化学方程式表示）_______________________。

【推荐2】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：

（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢
D．氯气与水反应中氧化产物是HClO
（2）反应e的离子方程式为___。
（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为___。
（4）久置的氯水最终会变成___（填名称），则反应a的化学方程式表示为___。

【推荐3】(1)氯及其化合物在生活中应用广泛。
①将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为_____。
②向新制氯水中加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸气除外)，写出这2种气体的化学式：_____。
(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl₂Na(NCO)₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。
①优氯净中氯元素的化合价为_____。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为________________________。
(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根离子构成，其化学式中的原子个数比为1∶2∶4。
②如图中所示，将1.66 g该无机盐M溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入 1.12 g 还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得到纯净的Fe₂O₃粉末1.20 g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84 g纯净的不含结晶水的正盐W。
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_____。
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_____。
③无机盐M的溶液与1.12 g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子方程式为________________。

【推荐1】下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。
【研究课题】： 探究草酸晶体受热分解的产物。
【查阅资料】： 该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：

名称	化学式	颜色、状态	溶解性	熔点（℃）	密度(g/cm3)
草酸	H2C2O4	—	易溶于水	189.5	1.900
草酸晶体	H2C2O4·2H2O	无色晶体	—	101.5	1.650

备注：草酸晶体175℃以上开始分解。
【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。
猜想（1）：分解的产物可能是CO、CO₂或它们的混合物，猜想（2）：除以上产物还可能有______产物

【设计方案】①为验证“猜想（2）”，宜选择如图1中的装置（填字母代号）：_________。
②该小组利用下图装置继续进行“猜想（1）”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。

③证明草酸晶体分解产物中有CO₂的现象：________________________________；
证明分解产物中有CO的现象：_________________________________________。
④若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施：__________________________。
【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO₂的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施______________________________。

【推荐2】将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色的气态混合物A，将A隔绝空气，按图发生一系列变化。完成下面问题。(提示：已知b溶液是乙的稀溶液，气体A、a均为混合气体)

(1)甲为_______，乙为_______，丙为_______。
(2)混合气体A的主要成分有_______。
(3)气体B是_______，蓝色溶液C是_______。
(4)甲跟乙反应的化学方程式是_______。

【推荐3】某学习小组为探究钠的化学性质，进行如下活动：
(1)该小组认为钠属于金属单质，其研究方法为____________________。
(2)用小刀切开钠块(已用滤纸吸去表面的煤油)，切面呈银白色，有金属光泽，其研究方法为____________________。
(3)将钠放置于石棉网上，用酒精灯加热，钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，其研究方法为______________________________。

【推荐1】在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是___________，所发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①___________ ，②___________。
(3)将一块绿豆粒大小的钠投入到滴加了石蕊试剂的水中，不可能观察到的现象是___________。

A．钠熔化成小球并在液面上游动	B．发出“嘶嘶”声响
C．小球最后消失	D．溶液最后变红

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是___________。

【推荐2】某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后__________________________________________，则证明A装置的气密性良好。
(2)利用E装置能吸收的气体有__________________________________(任写两种即可)。
(3)用锌粒和稀硫酸制备H₂时应选用装置________作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是___________________________。
(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl^－和S^2－的还原性强弱。
①A中玻璃仪器乙的名称为______________________，A装置中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________。
②C中说明Cl^－和S^2－的还原性强弱的实验现象是_______________________________________。
(5)另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO₂，然后进行NO₂气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO₂气体，若进行NO₂气体与水反应的实验，应____________________________________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作)，然后再适当加热丁。实验现象为____________________________________________________________。

【推荐3】菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC₂O₄）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________。
【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中判断加入的CaCl₂溶液已足量的方法是___________。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为_________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）
A．禁吃菠菜                                 B．高钙牛奶可与菠菜同食
C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）热分解研究
(提示：CaC₂O₄·xH₂O受热会失去结晶水成为CaC₂O₄ ；白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。）
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（4）①反应开始前通入氮气的目的是___________，装置C的作用是_______________。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物有__________________，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____________。
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）进行热分解，
获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为_______。
②残留固体为CaC₂O₄时的温度范围__________。
③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。