硫酸亚铁的用途广泛,可以制备下图所示物质,下列说法错误的是
A.Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐,可用作净水剂 |
B.与足量NH4HCO3反应的离子方程式为:2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O |
C.可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3 |
D.“冷却结晶”后的操作是过滤,“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 |
更新时间:2020-08-24 19:30:54
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式书写错误的是
A.向溶液滴加少量溶液: |
B.向溶液中加入足量溶液: |
C.向饱和溶液中通入过量气体: |
D.新制氯水中加入少量: |
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适中
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解题方法
【推荐2】已知结合 OH-能力:Al3+>NH4+>Al(OH)3,0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合,离子反应方程式正确的是( )
A. |
B. |
C. |
D. |
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适中
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【推荐1】下列实验方案能达到实验目的的是
A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体 |
B.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2溶液是否完全变质 |
C.工业上制造镁粉时,镁蒸气在N2中冷却 |
D.往饱和食盐水中加入金属钠可产生白色沉淀 |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 取少量Fe2O3于试管中,加入过量盐酸充分反应 | 黑色固体溶解,生成绿色溶液 | Fe2O3为碱性氧化物 |
B | 将铜粉加1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C | 取少量FeCl2溶液于试管中,滴加几滴新制氯水,再滴2滴KSCN溶液 | 溶液变红 | FeCl2溶液没有变质 |
D | 往红热的铁中通入水蒸气,将生成的气体通入肥皂液中,将燃着的火柴靠近气泡 | 气泡被点燃 | 铁在高温下能与水蒸气反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项 | 目的 | 操作 |
A | 比较S与Cl元素非金属性强弱 | 测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH |
B | 制取硅酸胶体 | 向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸 |
C | 检验某溶液中是否含有Fe2+ | 取少量溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 |
D | 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 | 向溶液中通入足量CO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法不正确 的是
A.氯化铁和硫酸亚铁都是优良的净水剂 |
B.用明矾和苏打作食物膨化剂 |
C.置换水溶液制备Zn称为湿法炼锌 |
D.石灰石一石膏法可脱除燃煤烟气中的二氧化硫 |
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解题方法
【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂,工业上可通过 Fe(NO3)3与NaClO在强碱性介质中反应生成紫红色高铁酸盐溶液,其对应的工业流程如图所示。有关说法正确的是
A.K2FeO4能够作为净水剂的原因,在于其氧化产物能够水解生成氢氧化铁胶体 |
B.反应II的离子方程式为 3ClO−+5H2O+2Fe3+=2+3Cl−+10H+ |
C.向Na2FeO4中加入饱和KOH 溶液,析出K2FeO4沉淀,说明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4大 |
D.洗涤粗品时选用异丙醇而不用水,可以减少K2FeO4的溶解损失 |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作规范且能达到目的的是
A.装置甲溶液的配制 | B.装置乙氨气的收集 |
C.装置丙氯气的净化 | D.装置丁沉淀的过滤 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.粗盐的提纯时,加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热 |
B.用碱式滴定管可以准确量取20.00 mLKMnO4溶液 |
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42- |
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未干燥,不影响所配溶液浓度 |
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