能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是
A.、、的熔点 | B.、、的氧化性 |
C.、、的颜色 | D.、、的酸性 |
更新时间:2020-08-26 18:07:16
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【推荐1】下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是
A.Na的熔点比K的高 | B.K与H2O的反应比Na剧烈 |
C.K在O2中燃烧的产物更为复杂 | D.KOH的碱性比NaOH强 |
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【推荐2】同族的元素,其原子结构相同之处是
A.核电荷数 | B.电子层数 | C.最外层电子数 | D.质量 |
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【推荐1】气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是
A.NH3、HF、PH3、HCl | B.SiH4、PH3、HCl、HF |
C.SiH4、PH3、H2O、H2S | D.CH4、NH3、PH3、HCl |
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【推荐2】已知、、、、均为短周期主族元素,其中R元素所在的周期数是其族序数的一半,且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物,W元素与Z元素在同一主族,X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂,Y元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,下列叙述中错误的是
A.、、对应的简单离子半径: |
B.相同温度下,同浓度的、、的最高价含氧酸的酸性: |
C.将与分别通入溶液中,现象不同 |
D.Y的简单氢化物的熔、沸点比的简单氢化物的熔、沸点低 |
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【推荐1】下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子的价电子对数为3,无孤电子对 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体,石墨是共价晶体 |
D | HF的沸,点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列各组排列顺序中正确的是:
A.微粒半径: K+>Cl->S2->Na+ | B.稳定性:HI> HBr>HCl>HF |
C.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 | D.熔点:金刚石>NaCl>SiO2>Na |
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