【推荐3】回答下列问题：
(1)用CCl₄萃取碘水中的I₂，萃取后单质碘主要在下层，理由是______。
(2)如图是氯气工业制法的实验室原理部分示意图，写出其化学方程式_____。

已知Na⁺向c极方向移动，则正极是___________，___________电极产生可燃性气体(选填a、b、c、d)。
(3)工业上将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应从而制备氯酸钾。。已知四种化合物的溶解度随温度变化曲线如下图所示。


反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是___________。在冷却降温析出KClO₃过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是___________，操作步骤是加水溶解，___________，洗涤，干燥，最后制得氯酸钾成品。

【推荐1】有一包从海水中获得的的粗盐(杂质可能为CaCl₂或MgCl₂)，现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分数。
探究一：这包粗盐中究竟有什么杂质？
实验步骤：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
(1)证明粗盐中的杂质是_______。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
实验步骤：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤；④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干，得到纯净固体A.称量沉淀质量，由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数。
(2)步骤②③中都用到同一仪器(填名称)_______，目的分别是_______、_______。
(3)步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的_______。
【反思与交流】有同学认为，向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸，调节pH=7，然后移入蒸发皿蒸发，得到纯净NaCl固体。由此也可计算出粗盐中NaCl的质量分数。
(4)这个方案如果可行，浓缩蒸发溶液时要用到玻璃棒，其作用是_______，如果不可行，理由是_______(若认为可行，可不填)。

【推荐2】在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……。请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上。
(1)除去氯化钠溶液中的石灰石：____。
(2)除去碘中混有的碘化钠固体：____。
(3)除去乙醇中溶解的少量食盐：____。
(4)除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^-：____。