【推荐1】（1）用KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得ClO₂。请写出反应的离子方程式：______。
（2）把ag固体NaHCO₃加热分解一段时间后，固体质量变为b g。
①尚未分解的NaHCO₃质量为________g。
②当b为________g时，表明NaHCO₃完全分解。
（3）NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
①上述反应中氧化剂是__________________。
②根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、
③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
③某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________(填编号)。
A．NaCl                  B．NH₄Cl                  C．HNO₃                 D．浓H₂SO₄
④请配平以下化学方程式：________□Al＋□NaNO₃＋□NaOH===□NaAlO₂＋□N₂↑＋2H₂O。若反应过程中转移5 mole^－，则生成标准状况下N₂的体积为________L。

【推荐2】Na₂O₂是常见的供氧剂，可作为防毒面具或潜水艇的氧气来源，请回答下列问题：
（1）Na₂O₂是________色固体；
（2）请写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：__________________，该反应中还原剂是__________，还原产物是_______________，
（3）Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，若该反应消耗7.8g Na₂O₂ ，则反应转移电子数为__________，标准状况下生成O₂的体积________L。

【推荐3】某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为___________________。
（4）③中反应时，每0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为______________。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______________________。

【推荐1】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
（1）硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H₃AsO₃形式存在)含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_____。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____。
（2）电镀厂的废水中含有的 CN^-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN^-废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN^-被氧气氧化成 HCO₃^-，同时生成 NH₃，该反应的离子方程式为_____。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A^―表示乳酸根离子)：
①阳极的电极反应式为_____

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH^－可忽略不计。400 mL 10 g·L^－1乳酸溶液通电一段时间后， 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H₂在标准状况下的体积约为_____L (已知：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。

【推荐2】砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：
(1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。
a．沸点：PH₃<NH₃
b．酸性：HNO₃>H₃AsO₄
c．As的氧化物的水化物是强碱
d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH₃；
②AsH₃与AgNO₃溶液反应产生As₂O₃与另一种固体，该反应的离子方程式为_____________。
(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________。
(4)砷酸(H₃AsO₄)可用于制造杀虫剂、药物。As₂O₃溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________________________________。
(5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)₃和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。

①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是_____________________。
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L^-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L^-1，若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。

【推荐3】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

（1）固体I中主要成分为__________，捕获剂所捕获的气体主要是_________。
（2）处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________。
（4）工业废气中的SO₂、NO还可采用NaClO₂溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^－3mol·L^－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	SO42－	SO32－	NO3－	NO2－	Cl－
c(mol·L－1)	8.35×10－4	6.87×10－6	1.5×10－4	1.2×10－5	3.4×10－3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。增加压强，NO的转化率__________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是_______________。

【推荐1】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在该反应中，氧化剂是___________，还原剂是______________。
（2）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_______________（标准状况），发生反应的KMnO₄的质量为________。

【推荐2】化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：____________________________________________________。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成。请写出在加热时，当与反应生成的时，与反应的化学方程式：___________________________________。
(3)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。
①是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：。该反应中氧化剂是____________，请用双线桥标明电子转移的方向和数目________________________。
②气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与关系如图所示。对污水中等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：______________________________。某工厂污水中含，现用将氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理这种污水，至少需要____________。

(4)高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则（时）、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是____________。

【推荐3】DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)装置A中发生的离子反应方程式为______。
(3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______。
(4)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。
(5)实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：______。
(6)装置C的试剂可选用______(填标号)。
a．       b．NaCl       c．       d。
(7)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。