【推荐1】为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是

A．闻Q气体(有刺激性)通入酸性KMnO4溶液(褪色) 则Q一定是SO2

B．闻Q气体(有刺激性)通入澄清石灰水(变浑浊)，则Q一定是SO2

C．将Q气体通入品红溶液(褪色)加热后变红色 则Q一定是SO2

D．将Q气体通入紫色石蕊试液(先变红后褪色)加热后变红色 则Q一定不是SO2

【推荐2】“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。下列对环境造成危害的一组首要污染物是

A．CO2、SO2、O2	B．SO2、NO2、可吸入颗粒物
C．CO2、N2、O2	D．NO2、N2、可吸入颗粒物

【推荐3】下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③双氧水和活性炭使色素褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、浓硝酸能用铝罐车运输
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．只有②④⑤

B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦

D．全部

【推荐1】下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是（       ）

	操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO42－
B	将氯水加入KI溶液中,充分反应后，滴入CCl4溶液	溶液分层，上层为呈紫色	Cl2的氧化性大于I2
C	向FeSO4溶液中加入氨水	立即产生灰绿色沉淀最终变为红褐色	说明FeSO4溶液部分变质
D	向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	石灰水变浑浊	溶液中一定含有CO32-

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】以下实验方案正确的是

A	B	C	D
分离CH3COOH和H2O	提纯混有少量C2H4的CH4	验证SO的存在	排气法收集H2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（     ）

A．试液白色沉淀沉淀不溶解，结论：试液中含

B．试液 无气体，无沉淀白色沉淀，结论：试液中含

C．试液无色无味气体变浑浊，结论：试液中含

D．试液白色沉淀 沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊，结论：试液中含

【推荐1】下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、HSO

B．Ba2+、SO、NO

C．NH、Cl—、NO

D．K+、Na+、ClO—

【推荐3】室温下，为探究Na₂SO₃、 NaHSO₃ 溶液的性质，进行如下实验。
实验 1：测得 0.1mol·L^-1NaHSO₃ 溶液的 pH 约为 5。
实验 2：向 0.1 mol·L ^-1 Na₂SO₃ 溶液中滴加H₂O₂，再滴加 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀。
实验 3：向 0.1 mol·L^-1 NaHSO₃ 中滴加少量 Ba(OH)₂ 溶液，产生白色沉淀
实验 4：向 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，溶液的紫红色褪去。
下列说法正确的是：

A．实验 1 中NaHSO3 溶液呈酸性的主要原因是HSO在水中发生电离，产生了H+

B．实验 2 说明SO被H2O2 氧化生成了SO

C．实验 3 中发生的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO3↓

D．实验 4 说明 Na2SO3溶液具有漂白性