一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应 I2(g)+H2(g) 
2HI(g)达到平衡的标志是
2HI(g)达到平衡的标志是| A．单位时间内生成 n mol I2 的同时生成 n mol H2 |
| B．容器中气体的压强不再改变 |
| C．I2、H2、HI 的分子数之比为 1：1：2 |
| D．单位时间内断裂 n mol H﹣H 键的同时断裂 2n mol H﹣I 键 |
更新时间：2020-09-06 15:01:54
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【知识点】 化学平衡状态的判断方法解读
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适中
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【推荐1】反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是
2NH3(g) ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是| A．容器内的温度不再变化 |
| B．容器内的压强不再变化 |
| C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1 |
| D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是
A．恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡 |
| B．C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大 |
C．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量 |
D．A(g)+ 3B (g)  2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：① ，② ，则前者比后者快 |
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。下列有关说法不正确的是
，则平衡逆向移动
