【推荐1】将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“＜“或“=”)。
③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式_______。

【推荐2】如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xSNa₂S_x，正极的电极反应式为__________。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是_______________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________倍。

【推荐3】硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：
(1)硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。
(2)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．沸点：H2Se＞H2S＞H2O	B．热稳性：PH3＞H2S＞H2Se
C．还原性：H2Se＞HBr＞HF	D．原子半径：Ge＞Se＞Cl

(3)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na₂SeO₃表现出_______性。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。

①M极的电极反应式为_______，N极附近的pH_______(填“变大”或“变小”或“不变”)
②写出电解池中转化为Cr³⁺的离子方程式_______。

【推荐1】根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___。
(2)若导线上转移电子2mol，则生成银____g。
(3)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：____。

A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

B．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．2H2+O2=2H2O

Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：____。
(5)乙中铝为____极，写出铝电极的电极反应式：____。
(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有____。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

【推荐2】（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是____。
（2）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－五种离子中选择适当的离子组成符合下列要求的电解质（符合的都要写出）：
①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_______；
②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_______：
③以石墨棒为电极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是_______。

【推荐3】(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为____，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_____。
②A中总反应离子方程式为___。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_____(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_____。
②电池工作一过程中正极pH_____，负极pH值___，一段时间后电解质溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】回答下列问题：
（1）“高分一号”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，其反应为N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)，该反应生成1molH₂O(g)释放出160.4kJ热量。
①H₂O₂的电子式为______。
②若反应后，O-H键增加了16mol，则反应释放出的热量为______kJ。
（2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性，该电池放电时，正极反应式为2NiOOH+2H₂O+2e^-=2Ni(OH)₂+2OH^-，负极反应式为H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O。
①该镍氢蓄电池放电时的电池总反应为____。
②该电池放电时，OH^-向____(填“正极”或“负极”）移动。
③假设该电池放电时有2.408×10²⁴个电子从负极流向正极，则消耗的H₂在标准状况下的体积为____L。

【推荐1】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O。
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(2)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O。其中，氢气在________极发生________反应。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是________L。
(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应“Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag”设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。
②正极上出现的现象是 ______，负极上出现的现象是 ______ 。

【推荐2】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
（1）画出原电池装置图_______，该电池的负极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是_______；
（2）放电时银离子向__________(填“正极”或“负极”)，正极上出现的现象是________。
（3）当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了电子数目是___________。

【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H₂SO₄的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为__________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其正极反应式为_____________。