根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 的是
| 事实 | 推测 | |
| A | 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 | 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 |
| B | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
| C | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
| D | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | ⅣA族的元素单质都是半导体材料 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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更新时间：2020-09-18 22:12:08
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解题方法
【推荐1】已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是
| A．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O | B．原子半径：Se＞S＞Cl |
| C．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4 | D．还原性：S2-＞Se2-＞Br- |
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解题方法
【推荐1】类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是
A． 的熔、沸点比 高，则 的熔、沸点比 高 |
| B．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应 |
| C．由氯元素的最高价含氧酸的酸性强于硫元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素 |
D．由单质铜和 反应生成 ，推出单质铜和硫磺反应生成CuS |
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【推荐2】下列性质的比较，不能 用元素周期律解释的是
| A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 | B．酸性：H2SO4<HClO4 |
| C．金属性：Na>Al | D．氢化物的稳定性：H2S<H2O |
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元素的金属性
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【推荐1】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y同族；科学家在核反应中用中子(即
)轰击
，得到核素
和
，即
。下列说法错误的是
)轰击，得到核素和，即。下列说法错误的是| A．4种元素中W的非金属性最强 | B．原子半径： |
| C．Y与X、W均可形成离子化合物 | D．W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物 |
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【推荐2】根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是
| A．第118号元素在周期表中位于第七周期0族 |
| B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 |
| C．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强 |
| D．气态氢化物的稳定性：H2O>PH3>H2S |
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是sp杂化
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解题方法
【推荐1】利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确 的是
| A．原子半径： Be＞B |
| B．Be能与冷水剧烈反应 |
| C．相同条件下， Li比Be容易与酸反应 |
| D．最高价氧化物对应水化物的碱性： Ca(OH)2＞Be(OH)2 |
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【推荐2】类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是
| A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF |
| B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3 |
| C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2 |
| D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4 |
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【推荐3】已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是
| A．铍的金属性比镁强 | B．氯化镁的氧化性比氯化铍强 |
| C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 | D．单质铍易和冷水反应产生氢气 |
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