【推荐1】下列关于热化学反应的描述中正确的是（     ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ

B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1

C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)     △H= -38.6 kJ·mol-1

【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项	热化学方程式	结论
A	2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ΔH1      2C(s)+O2(g)=2CO(g)       ΔH2	ΔH1>ΔH2
B	Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状，白锡为块状)	锡制品在炎热的夏天更容易损坏
C	P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2kJ·mol-1	常温下，红磷比白磷稳定
D	2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ·mol-1	H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)；△H=－5518kJ·mol^－1
②2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)；△H=－11036kJ·mol^－1
③H⁺(aq) + OH^－(aq) =H₂O(l)； △H= +57.3kJ·mol^－1
④2NaOH(aq) +H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有②

【推荐1】将溶于水会使溶液温度降低，将溶于水会使溶液温度升高，则下列能量转化关系的判断正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】下列反应属于吸热反应的是

A．生石灰与水的反应	B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．BA(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

【推荐3】已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．
①4P(红，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₁
②P₄(白，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₂
则ΔH₁与ΔH₂的关系正确的是

A．ΔH1＝ΔH2

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2

D．无法确定

【推荐2】反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）。下列说法正确的是

A．两步反应的ΔH均大于0	B．加入催化剂能改变反应的焓变
C．三种物质中C最稳定	D．A→C反应的ΔH＝E4－E1

【推荐3】已知：①298K 时，相关物质的相对能量如下表所示：

物质	C2H4(g)	H2(g)	C2H6(g)	CO(g)	H2O(g)	H2O(l)	CO2(g)
相对能量 /kJ·mol-1	52	0	-84	-110	-242	-286	-393

②H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁=-286kJ•mol^-1-(-242kJ•mol^-1)=-44kJ•mol^-1
有研究表明，在催化剂存在下，C₂H₆(g)+CO₂(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。

下列说法不正确的是 （     ）

A．E[C2H6(g)+CO2(g)] = -477 kJ•mol-1	B．第 2 步反应∆H= 41kJ•mol-1
C．第 2 步正反应活化能为 210 kJ•mol-1	D．第 1 步反应比第 2 步反应慢