【推荐1】已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A₂C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是 ______ （填元素符号）
(2)化合物BD₃的分子空间构型可描述为 ______ ，B的原子轨道杂化类型为 ______ 。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O₂在体内的正常运输．已知F²⁺与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为 ______ 。CN^-与 ______ （一种分子）互为等电子体，则1个CN^-中π键数目为 ______ 。
(4)EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为 ______ ，
在该晶体中，E⁴⁺的氧配为数为 ______ 。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为 ______ g/cm³（阿伏伽德罗常数为N_A）

【推荐2】常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，有下列转化关系(反应条件已略去)：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
化合物丙的电子式是___；化合物丙中存在的化学键为___、___。

【推荐3】a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e ，d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
(1)a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为_____________，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为______________________；a与g的单质可按1∶1化合，试用电子式表示其形成过程_____________________________________________。
(2)a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO₄溶液反应的离子方程式：___________________________________。
(3)bf₂的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
______________________________________________________________。
(4)标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm³，该溶液的物质的量浓度c= ______________(此空用数据列出表达式即可)。
(5)已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件是___________；在工业上反应③是在___________(填设备)中进行的；在实验室用________(填药品名)检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______。
(II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：___________________

【推荐1】X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W	W的一种核素的质量数为23，中子数为12

(1)Y位于元素周期表第___________周期___________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。
(2)写出下列微粒的电子式：
①X原子___________；
②Z的离子___________；
③W₂Y___________。
(3)用电子式表示的物质W₂X的形成过程：___________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是人体内含量最高的金属元素。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为______________________________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是______________ 。它是__________（填极性和非极性）分子。
（3）写出化合物AC₂的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC₂电子数相等，其化学式为_________________ 。
（4）E的核外电子排布式是________________。
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为____________。

【推荐3】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X⁻的半径，Y₂是空气主要成分之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置是_______________________。
(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________（用元素符号表示）。
(3)元素的非金属性：Z______Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的有______(填字母)。
a. Q的简单氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
b. Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
c. Z和Q的单质的状态
d. Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的简单氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_____________________。
(5)X与Y可形成常见的气体A。实验室制备气体A的化学方程式为________________________。
(6)气体A可按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为_____________；
②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

【推荐1】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。
（2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。
（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。
（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________

【推荐2】A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：

A	B	M	X	Z
最简氢化物是含氢量最高的有机物	单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个	最简氢化物的水溶液呈酸性	原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子	最高价氧化物对应的水化物为最强酸

回答下列问题：
（1）B的最简氢化物的分子构型是__，A原子的最外层电子的轨道表示式为__；
（2）X在元素周期表中的位置为__周期__族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式为__；
（3）A、B两元素非金属性较强的是__(写元素符号)。写出证明这一结论的一个化学方程式__；
（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性__（选填“强”、“弱”），理由是__。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾

(1)写出元素①单质的电子式          
(2)这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是           
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是           
(4)③的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：           。