【推荐1】如图所示，E为浸过含酚酞的Na₂SO₄溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO₄溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。请回答下列问题：

(1)R为_______(填“正”或“负”)极。
(2)通电一段时间后，M、N电极对应的电解质溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为_______。
(3)通电一段时间后，滤纸上的紫色点向_______(填“A”或“B”)极方向移动；另一极附近观察到的现象为_______。
(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______。

【推荐2】工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡2(黄色)+2H⁺⇌(橙色)+H₂O。
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显___________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是___________(填序号)。
A．和的浓度相同            B．2v()=v()               C．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)⇌Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)∙c³(OH^-)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至__。
方法2：电解法。
已知在酸性溶液中重铬酸根离子与亚铁离子有如下反应：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H+=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为___________(用电极反应式解释)。
(5)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有___________

【推荐3】
(1)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的 溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到更多，其原理如图所示电极材料为石墨。

①图中a极要连接电源的___________________填“正”或“负”极，上图中硫酸的质量分数比较a%__________b%(填“>”“<”或“=”)。
②在b极上的电极反应式为______________________________________________。
③电解过程中阴极区pH_____________（填“增大”或“降低”或“不变”） 。
(2)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，电池装置如图所示。该电池在正极生成的电极反应式为___________________________，A物质是____________________。

【推荐1】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转，并且三个池中的电解质溶液均足量。

请回答下列问题：
(1)甲池为_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O₂电极的电极反应式为__________。
(2)乙池B电极的电极反应式为____________。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的__________(填化学式)物质。
(3)当丙池中D极质量增加6.40g时，则导线中通过的电子数目为_________。
(4)若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为________作电极(填电极的材料)。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）甲池为装置__（填“原电池”或“电解池”）。
（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过__mol电子。
（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO₃^-的浓度__（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形铜棒称量，质量___（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）若乙池中的某盐溶液是足量AgNO₃溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入___（填化学式）。

【推荐3】电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。
（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。

①该装置为__（选填“原电池”或“电解池”），电极X的材料是__。
②银电极发生的电极反应为_，X电极上发生__选填“氧化”或“还原”反应。
③外电路中电子的流动方向__。（选填“X→Ag”或“Ag→X”）
（2）以碱性CH₄燃料电池为能源实现氯碱工业制备烧碱与氯气，如图所示。

①写出通入CH₄的电极名称__，氧气发生的电极反应式是__。
②X电极是__（选填“铁片”或“石墨”），该电极反应式是__，Y电极附近的现象是__，通电一段时间后，欲使NaCl溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的__物质（填选项字母）。
A.NaCl固体          B.氯化氢气体        C.盐酸 D.H₂O

【推荐1】在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：

(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。
(2)pH变化：A：________B：________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)B中电解CuSO₄溶液的电极总反应：_______________________________________

【推荐2】将两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。
(1)写出电极反应式阳极：___________________________，
阴极：_________________________________________。
(2)电极上应析出银的质量是_________________________。
(3)欲使该溶液复原应加入___________________________。

【推荐3】电化学综合应用
(Ⅰ) 选择合适的图像：

(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____________。
(2)将（1）中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他条件不变，则图像是__________。
(Ⅱ)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(3)甲烷燃料电池负极反应式是_________________________。
(4)乙装置中铁极的电极反应式为_______________________。
(5)检验石墨(C)极反应产物的方法是_____________________。
(6)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

(Ⅲ)Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。
(7)电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(8)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e^－＋8OH^－===FeO＋4H₂O和__________。
(9)若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。
(10)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K₂FeO₄＋3Zn===Fe₂O₃＋ZnO＋2K₂ZnO₂。该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。

【推荐1】某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氢气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为__________。
(2)石墨电极为________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为____________________。

【推荐2】如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol。L^-1的CuSO₄溶液。试回答下列问题：

(1)在电源中，B电极为___________极(填电极名称，下同)，A电极为___________极；乙装置中粗铜为___________极，精铜为___________极。
(2)在甲装置中，石墨(C)电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；甲装置中总的化学方程式是___________。
(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。
(4)在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是___________。
(5)在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了___________g。

【推荐3】废水中氨氮（主要以NH₄⁺和NH₃形式存在）的去除常见的有生物脱氮法和电解法。
（1）生物脱氮法是将水中的氨氮通过硝化和反硝化作用最终转化为氮气而除去，其过程如下：

①硝化反应的适宜温度是15～20℃，温度过高，硝化速率会迅速下降，其可能原因是_____。
②请写出以有机物甲醇CH₃OH对NO₃^－进行反硝化过程的离子反应方程式_____。
（2）电解法产生的强氧化性物质HClO也可将氨氮转化为氮气而除去，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH₄)₂SO₄与NaCl的酸性混合溶液来模拟。
①阳极的电极反应式_____，处理1mol的(NH₄)₂SO₄，需要消耗HClO的物质的量是_____mol。
②已知25℃氯水溶液中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如下图所示。

由图可知该温度下HClO的电离常数值为_____。
③电解过程中溶液初始Cl^－浓度和pH对氨氮去除速率影响关系如图甲和图乙所示。


图甲中发现随着Cl^－浓度逐渐增大，氨氮的去除速率不断加快的原因可能是_____。
图乙中pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是_____。