写出由核电荷数为1~10的元素构成的,符合下列要求的化合物或单质的化学式:
①1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是_____
②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是__________
③3个最外层具有6个电子的原子结合成分子的化学式是______ 。
④两种元素化合为离子化合物CD,已知CD中所含电子总数为12,C为+1价,CD化合物的化学式是____ 。
⑤2个最外层有1个电子的原子和1个最外层有6个电子的原子结合形成,而且为共价化合物的化学式是______
①1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是
②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是
③3个最外层具有6个电子的原子结合成分子的化学式是
④两种元素化合为离子化合物CD,已知CD中所含电子总数为12,C为+1价,CD化合物的化学式是
⑤2个最外层有1个电子的原子和1个最外层有6个电子的原子结合形成,而且为共价化合物的化学式是
更新时间:2020-09-30 20:04:22
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【推荐1】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X的阴离子与Y的内层电子数相等,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z、L是空气中含量最多的两种元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
(1)X与L形成的常见阴离子的电子式为____________________ 。
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程______ ,B的结构式_______________________ 。
(3)硒是人体必须的微量元素,与L同一主族,硒原子比L原子多两个电子层,则硒在周期表的位置为_______________ ,其最高价氧化物水化物的化学式为_____________ 。
(1)X与L形成的常见阴离子的电子式为
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程
(3)硒是人体必须的微量元素,与L同一主族,硒原子比L原子多两个电子层,则硒在周期表的位置为
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【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素,均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
(1)写出下列元素的元素符号:B:___________ C:___________ D:___________
(2)用元素符号表示A2B2的电子式为___________ 。
(3)E元素在元素周期表的位置为:___________ ,属于___________ 区,它有___________ 个能层。
(4)D原子核外电子排布式为___________ ,离子价层电子轨道表示式为___________ ,价层电子排布式的特点是___________ 。
(5)检验某溶液中是否含有,通常所用的试剂是___________ 和___________ 。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都低于同周期相邻元素 |
C元素基态原子核外有17个不同运动状态的电子 |
D元素位于元素周期表中的第八列,在地壳中的含量居前四位 |
E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子 |
(2)用元素符号表示A2B2的电子式为
(3)E元素在元素周期表的位置为:
(4)D原子核外电子排布式为
(5)检验某溶液中是否含有,通常所用的试剂是
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【推荐3】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,A的单质是最轻的气体,A、C同主族,只有C是金属元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1)C的原子结构示意图为_________________ ;
(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为___________ ;
(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分,其物质名称为___________ 。
(4)往CD溶液中滴加硝酸银溶液,可观察到的现象是_________________ ,其反应的离子方程式为________________________________ 。
(1)C的原子结构示意图为
(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为
(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分,其物质名称为
(4)往CD溶液中滴加硝酸银溶液,可观察到的现象是
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【推荐1】有下列晶体:①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦过氧化氢 ⑧白磷 ⑨氯化铵。用序号回答下列问题:
(1)只含有离子键的是________ ;
(2)只含有极性共价键的分子晶体是________ ;
(3)固态时,晶体中只含有范德华力的是______ ;
(4)含有非极性键的离子晶体是_______ ;
(5)只含有离子键的离子晶体是________ ;
(6)只含有非极性键的原子晶体是_________ ;
(1)只含有离子键的是
(2)只含有极性共价键的分子晶体是
(3)固态时,晶体中只含有范德华力的是
(4)含有非极性键的离子晶体是
(5)只含有离子键的离子晶体是
(6)只含有非极性键的原子晶体是
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【推荐2】大气污染是环境污染的一个重要方面,《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物,它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答:
(1)写出硫元素的氢化物的化学式___________ ,存在的化学键类型是___________ 。
(2)在反应2SO2+O22SO3的平衡体系中,加入18O的氧气。平衡发生移动后,SO2中是否含有18O___________ (填“含有”或“不含有”),反应达到平衡的标志是___________ (填字母代号)。
A.反应停止了
B.SO2和O2全部变为SO3
C.SO2的浓度保持不变
D.反应速率v(正)=v(逆)=0
(1)写出硫元素的氢化物的化学式
(2)在反应2SO2+O22SO3的平衡体系中,加入18O的氧气。平衡发生移动后,SO2中是否含有18O
A.反应停止了
B.SO2和O2全部变为SO3
C.SO2的浓度保持不变
D.反应速率v(正)=v(逆)=0
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解题方法
【推荐1】用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为_______ ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ 。
(2)30Si的原子的中子数为_______ ;SiO2属于_______ (填离子或共价)化合物。
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是_______ 。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是_______ 。
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为_______ 。
(1)Al的原子结构示意图为
(2)30Si的原子的中子数为
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为
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解题方法
【推荐2】已知下列物质:
①He;②NH4Cl;③AlCl3;④NaOH;⑤Cl2;⑥H2O2;⑦H2S;⑧CaC2;⑨K2S;⑩NaHSO4。
回答下列问题:
(1)共价化合物有___________ (填序号,下同),既含离子键又含共价键的有___________ 。
(2)含有非极性共价键的有___________ 。
(3)没有化学键的有___________ 。
(4)所有组成元素均满足8电子稳定结构的有___________ 。
(5)加热②使其分解,破坏的化学键是___________ 。
(6)用电子式表示⑨的形成过程___________ 。
①He;②NH4Cl;③AlCl3;④NaOH;⑤Cl2;⑥H2O2;⑦H2S;⑧CaC2;⑨K2S;⑩NaHSO4。
回答下列问题:
(1)共价化合物有
(2)含有非极性共价键的有
(3)没有化学键的有
(4)所有组成元素均满足8电子稳定结构的有
(5)加热②使其分解,破坏的化学键是
(6)用电子式表示⑨的形成过程
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【推荐3】按要求回答下列问题:
(1)第二周期中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式是____ 。
(2)元素A与氟元素形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同,则A的元素名称是____ 。
(3)写出表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号:____ 。
(4)①O2②NH4NO3③K2O2④NH3,既有离子键又有极性键的是____ (填序号)。
(1)第二周期中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式是
(2)元素A与氟元素形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同,则A的元素名称是
(3)写出表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号:
(4)①O2②NH4NO3③K2O2④NH3,既有离子键又有极性键的是
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