【推荐1】下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中不正确的是

A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，阴阳离子个数比均为1:2

B．Na2O2和Na2O均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOH

C．Na2O和Na2O2均能与CO2发生反应，都有Na2CO3生成

D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g

【推荐2】下表中，对陈述I、陈述II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断不正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	漂白粉保存不善容易变质	漂白粉具有较强氧化性	I对，II对，无
B	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	与、反应生成	I对，II对，有
C	金属钠保存在煤油中，以隔绝空气	常温下，金属钠在空气中最终会生成碳酸钠	I对，II对，有
D	氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白烟	氢气与氯气反应产生	I对；Ⅱ对；有

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列叙述不正确的是

A．钠保存在细口瓶中并加煤油液封

B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸

C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处

D．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

【推荐1】Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液的性质。
实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；
实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅；
实验3：向混合溶液中通入过量的CO₂，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是

A．实验1中溶液显红色的主要原因是：+2H2O H2CO3+2OH-

B．实验2中溶液红色变浅的原因是：+ H+= H2O+CO2↑

C．实验3中无明显现象说明没有发生化学反应

D．实验4中产生白色沉淀的原因是：2+Ba2++2OH- = 2H2O ++BaCO3↓

【推荐2】下列除去杂质所选用的试剂正确的是

A．除去中混有的：硝酸钙

B．除去粉中混有的：稀盐酸

C．除去固体中混油的：稀硫酸

D．除去中混有的：澄清石灰水

【推荐3】已知：碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；碳酸钠Na₂CO₃热稳定性较好，受热不易分解。用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是( 　　)

选项	A	B	C	D
装置
实验目的	分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶	可实现制取CO2实验中的“即开即用，即关即止”的作用	用排水法收集并测量生成O2的体积	验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，X中应放的物质是Na2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列实验设计不能达到实验目的的是

选项	实验设计	实验目的
A	过氧化钠与水反应	制备少量干燥的氧气
B	取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液	检验铁的燃烧产物中含＋3价铁
C	用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	检验溶液中是否有钠元素
D	用铝盐溶液与氨水反应	制备氢氧化铝

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某化学实验室产生的废液中含有、Cu²⁺、三种金属离子，小明设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境.据此分析，下列说法不正确的是（       ）
   

A．沉淀A中含有3种金属单质

B．可用溶液来检验溶液B中所含的金属离子

C．溶液A只经过操作③最终也可转化为沉淀C

D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

【推荐3】下列各组离子能在溶液中，一定能大量共存的是

A．使变红的溶液中：、、、

B．使酚酞变红的溶液中：、、、

C．与Al反应放出的溶液中：、、、

D．澄清透明的溶液中：、、、