根据要求填空:
(1)A元素原子的M层电子数是其电子总数的
,则其原子结构示意图为__ ;其简单离子的电子式为___ 。
(2)下列图示表示同种元素的是___ ;化学性质相似的是___ ;属于离子的是__ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/10/f4d077ba-a9e0-4b09-bef3-a1736e05b2a5.png?resizew=406)
(3)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构,若N的核电荷数为a,M的质量数为A,则M的中子数为__ ,两者形成的化合物的化学式可能为__ 。
(1)A元素原子的M层电子数是其电子总数的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f1dd362f843e640ce551ad1787c9873.png)
(2)下列图示表示同种元素的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/10/f4d077ba-a9e0-4b09-bef3-a1736e05b2a5.png?resizew=406)
(3)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构,若N的核电荷数为a,M的质量数为A,则M的中子数为
更新时间:2020-10-04 10:11:31
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【推荐1】请写出五种化学性质不同的物质的化学式,这些物质的原子核外都具有10个电子,它们的化学式分别为______ 、_____ 、_____ 、_____ 、_____ 。
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【推荐2】请同学:们仔细阅读下表,并回答下列问题:
(1)写出①的元素符号:_______ ;
(2)③的原子结构示意图:_______ ;
(3)②的离子结构示意图:_______ ;
(4)④的周期:_______ ;
(5)⑤的族:_______ ;
(6)少量元素①的单质通常保存在_______ 中;
(7)元素①与元素②形成的化合物的名称是_______ 。
元素 | 甲 | 乙 | 丙 |
元素符号 | ① | Cl | O |
原子结构示意图 | ![]() | ② | ③ |
周期 | 三 | ④ | 二 |
族 | ⑤ | VIIA | VIA |
(1)写出①的元素符号:
(2)③的原子结构示意图:
(3)②的离子结构示意图:
(4)④的周期:
(5)⑤的族:
(6)少量元素①的单质通常保存在
(7)元素①与元素②形成的化合物的名称是
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【推荐3】用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是______ ,B元素是______ ,C元素是________ (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________ 。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是________ 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________ ,将其通入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为____________ 。
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是________ 。
(1)A元素是
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是
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【推荐1】回答下列问题:
(1)已知有下列物质:①HNO3;②NaOH;③液氦;④Na2O2;⑤H2O2;⑥CCl4;⑦NH4Cl;⑧KBr,分别将正确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的是_______ ;只含有共价键的是_______ ;含有非极性共价键的离子化合物是_______ ;不含化学键的是_______ 。
(2)在完整的周期表中第三周期半径最大的主族元素,该元素单质与氧气在加热条件下反应,得到产物R,则R中阴离子与阳离子个数比为:_______ 。
(3)硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填序号)。
(4)已知短周期四种主族元素分别形成的离子X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ均具有相同的电子层结构,则X、Y、Z、W这四种元素原子半径由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(5)A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++Bˉ
C+D↑,则A+的电子式为_______ ;比较C和D的稳定性的强弱:_______ (用化学式表示)。
(6)质量相同的
和
所含中子数之比为_______ 。
(1)已知有下列物质:①HNO3;②NaOH;③液氦;④Na2O2;⑤H2O2;⑥CCl4;⑦NH4Cl;⑧KBr,分别将正确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的是
(2)在完整的周期表中第三周期半径最大的主族元素,该元素单质与氧气在加热条件下反应,得到产物R,则R中阴离子与阳离子个数比为:
(3)硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填序号)。
A.原子半径:In>Se | B.In比Se易失去电子 |
C.In的金属性比Al弱 | D.硒化铟的化学式为![]() |
(5)A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++Bˉ
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/19d07bafe99f6633fa6487ac51ed5a6a.png)
(6)质量相同的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0bf297960b6699e6fb3faa4dfa024f7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c47f0c8331a698b05a6d0a542c0e1d45.png)
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【推荐2】Ⅰ、用
表示原子,N表示中子数。
⑴阳离子的中子数:
共有x个电子,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8cb0802744494e51b44db3aa285bf0db.png)
_______ 。
⑵阴离子的中子数:
共有x个电子,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8cb0802744494e51b44db3aa285bf0db.png)
________ 。
⑶A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ng A2-所含电子的物质的量为______ mol。
Ⅱ、下列变化:
①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。
⑷未发生化学键破坏的是________ ;
填序号,下同
仅发生离子键破坏的是__________ 。
⑸若上述物质都为纯净物时,属于共价化合物的是_____ ;属于离子化合物的是________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af065954dc4f8deef0d39366df2b6fca.png)
⑴阳离子的中子数:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52346f17fc6754fa2dede11803199f3b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8cb0802744494e51b44db3aa285bf0db.png)
⑵阴离子的中子数:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f85824c506db850cd99f535f9137a63b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8cb0802744494e51b44db3aa285bf0db.png)
⑶A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ng A2-所含电子的物质的量为
Ⅱ、下列变化:
①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。
⑷未发生化学键破坏的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
⑸若上述物质都为纯净物时,属于共价化合物的是
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【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题:
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________ 。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na),原因是___________ 。I1(Be)> I1(B)> I1(Li),原因是___________ 。
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na),原因是
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【推荐2】在
、
、
、
、
、
中
(1)
和
互称____________ ,它们的化学性质____________________________ ;
(2)
和
的_______________ 相等,
和
的______________ 相等;
(3)
的电子所占据的电子层中,能量最高的是_________ 层(填符号)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5e1cca5983fedc59c9f4b67c406790c.png)
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(2)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5084aae357eb3180073a0a621ed57e8e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/535c31f60e7446d030a720e93a5daf89.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f9ae0f0bc8acb355c47fc6907d66fc4.png)
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f9ae0f0bc8acb355c47fc6907d66fc4.png)
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解题方法
【推荐1】用A表示质子数,B表示中子数,C表示核外电子数,D表示最外层电子数,E表示电子层数,回答下列问题:
(1)同位素种类由________ 决定。
(2)元素种类由_________ 决定。
(3)某元素有无同位素由________ 决定。
(4)质量数由________ 决定。
(5)元素的化学性质主要由_________ 决定。
(6)核电荷数由________ 决定。
(1)同位素种类由
(2)元素种类由
(3)某元素有无同位素由
(4)质量数由
(5)元素的化学性质主要由
(6)核电荷数由
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z三种元素组成的化合物里,Y为+2价,X为+5价,Z为-2价。X、Z两元素在化合物里组成的原子团为-3价,且有5个原子。则此化合物的化学式为_______ 。
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【推荐3】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/8/25/1576446611537920/1576446611963904/STEM/79c12affd9b94e1f8d6d916501538f16.png?resizew=74)
(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是_____ ;
(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式:_____ ;
(3)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,该元素在周期表中的位置为_____ ;
(4)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质与水反应的离子方程式_____ ;
(5)该微粒的符号为X3-,则这种微粒的单质的电子式为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/8/25/1576446611537920/1576446611963904/STEM/79c12affd9b94e1f8d6d916501538f16.png?resizew=74)
(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是
(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式:
(3)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,该元素在周期表中的位置为
(4)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质与水反应的离子方程式
(5)该微粒的符号为X3-,则这种微粒的单质的电子式为
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