已知反应:
①;
②稀溶液中,。
下列结论正确的是( )
①;
②稀溶液中,。
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为 |
B.①的反应热为 |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成时,放出热量 |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成时,放出热量 |
更新时间:2020-10-04 19:42:46
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【推荐1】下列说法正确的是
A.若2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-1478kJ•mol-1,则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ•mol-1 |
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1,S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2;∆H1<∆H2 |
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ•mol-1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量 |
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl常温下即可反应,因此该反应为放热反应 |
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【推荐2】下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol,则含20g NaOH的溶液与醋酸溶液完全反应,放出的热量为28.7kJ |
B.500℃、常压下,将2mol O2和4mol SO2置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热316.8kJ,则热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-158.4kJ/mol |
C.C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,说明石墨比金刚石稳定 |
D.已知CH4的燃烧热是ΔH=-890.3kJ/mol,则101kPa时表示CH4的燃烧热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol |
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解题方法
【推荐1】依据如下反应可知相应纯物质的燃烧热的是
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ/mol |
B.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ∆H=-890.3kJ/mol |
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-242kJ/mol |
D.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ∆H=-632kJ/mol |
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【推荐2】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol,则水电解的热化学方程式为: = |
B.1mol甲烷完全燃烧生成O2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为: = |
C.已知=则C的燃烧热是110.5 |
D.CH3COOH与NaOH溶液反应: =△H=-57.3kJ•mol-1 |
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【推荐3】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3kJ·mol-1,下列说法正确的是
A.1mol强酸与1mol强碱完全反应放出的热量均为57.3kJ |
B.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应放出的热量均为57.3kJ |
C.氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1,则表示燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 |
D.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ·mol-1,则N2H4(l)的燃烧热为ΔH=-622kJ·mol-1 |
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【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是
A.已知 ,则固体与稀盐酸完全中和,放出的热量 |
B.若的燃烧热为,则热化学方程式为 |
C.热化学方程式 表示固态碳和水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气并吸收热量 |
D.500℃、下,将和置于密闭的容器中充分反应生成,放热,其热化学方程式为: |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol-1 |
B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ/mol |
C.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(l)比生成H2O(g)放出的热量多 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
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解题方法
【推荐3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.由C(金刚石,s) = C(石墨,s) ΔH =-1.9 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
B.已知 OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l) ΔH =-57.3 kJ•mol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.65 kJ的热量 |
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态,前者放出热量更多 |
D.若2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH =-221 kJ•mol-1,则C燃烧热为-110.5kJ•mol-1 |
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