判断下列反应的熵值的变化,在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。
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19-20高二·全国·课时练习 查看更多[2]
更新时间:2020-10-06 08:11:50
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填空题
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【推荐1】化学反应的自发性的判断依据
在恒温、恒压,非体积功为0的情况下,综合考虑焓变和熵变,可以判断反应能否自发进行。
在恒温、恒压,非体积功为0的情况下,综合考虑焓变和熵变,可以判断反应能否自发进行。
焓变ΔH | 熵变ΔS | ΔH-TΔS的值 | 反应能否自发进行 |
<0 | >0 | <0 | |
>0 | <0 | >0 | |
<0 | <0 | 低温时<0 | |
>0 | >0 | 高温时<0 |
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填空题
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解题方法
【推荐2】当∆H_____ 0,∆S_____ 0时,反应在低温条件下才自发进行;
当∆H_____ 0,∆S_____ 0时,反应在高温条件下才能自发进行;
当∆H_____ 0,∆S_____ 0时,反应在任意温度下都能自发进行;
当∆H_____ 0,∆S_____ 0时,反应在任意温度下都不能自发进行。
当∆H
当∆H
当∆H
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解题方法
【推荐1】请指出氨气与氯化氢气体的反应以及碳酸氢钠的分解反应是熵增加反应还是熵减小反应______ 、_______ 。
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填空题
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【推荐2】判断下列反应的熵值的变化,在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。
(1)
:_______ 。
(2)
:_______ 。
(1)
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(2)
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填空题
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容易
(0.94)
解题方法
【推荐3】已知下列热化学方程式
①Ag+(aq)+Cl-(aq)= AgCl(s) ΔH=-51.1 kJ·mol-1
②2Mg(s)+O2(g)= 2MgO(s) ΔH=-1 203.2 kJ·mol-1
③K(s)+H2O(l)= K+(aq)+OH-(aq)+
H2(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
(1)根据所学知识和生活经验,分析判断在常温下是否能自发进行,这些反应过程的焓变和熵变是否有利于反应自发进行?将其答案填入下表:
(2)由上表可知,要正确判断一个化学反应是否能自发进行的依据是___________ 。
①Ag+(aq)+Cl-(aq)= AgCl(s) ΔH=-51.1 kJ·mol-1
②2Mg(s)+O2(g)= 2MgO(s) ΔH=-1 203.2 kJ·mol-1
③K(s)+H2O(l)= K+(aq)+OH-(aq)+
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(1)根据所学知识和生活经验,分析判断在常温下是否能自发进行,这些反应过程的焓变和熵变是否有利于反应自发进行?将其答案填入下表:
反应 | 方向性 | 焓变 | 熵变 |
①AgNO3溶液与NaCl溶液反应 | |||
②镁条置于空气中被氧化 | |||
③钾与水反应 |
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