【推荐2】5.6gFe 全部溶于一定浓度、200mL 的 HNO₃ 溶液中，得到标准状况下的气体 2.24L，测得反应后溶液中的浓度为 1.25mol•L^-1。若反应前后溶液体积变化可忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后的溶液中铁元素以 Fe3+、Fe2+形式存在

B．反应后的溶液最多还能溶解 2.8gFe

C．2.24L 气体是 NO、NO2 的混合气体

D．原 HNO3 溶液的浓度为 1.75mol•L-1

【推荐3】在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度(mol·L^-1)为(溶液体积变化忽略不计)

A．0.3

B．0.225

C．0.6

D．0.45

【推荐1】下列叙述中正确的个数为
①向某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定没有
②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
③CO、NO、NO₂ 都是大气污染气体，在空气中均能稳定存在
④常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应
⑤浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
⑥可以用CS₂清洗残留硫粉的试管

A．5个

B．4个

C．3个

D．2个

【推荐2】如图为氮及其常见化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是
   

A．实验室中可用排水法收集a物质	B．检验所需试剂是NaOH浓溶液和蓝色石蕊试纸
C．c途径可以用于工业生产硝酸	D．中所有原子均不满足8电子稳定结构

【推荐3】表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	硅是良好的半导体材料	硅可能成为未来的能源新秀	Ⅰ对，Ⅱ对；有
B	Cu能与浓HNO3反应	由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2	Ⅰ对，Ⅱ对；有
C	硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成	部分二氧化硫被氧化为SO3	Ⅰ对，Ⅱ对；无
D	可用氢氧化钠溶液来检验铵根	铵盐与强碱加热下能发生复分解反应生成氨气	Ⅰ对，Ⅱ对；有

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（ )

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3, 则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

B．用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，则也可用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

C．由2Cu+O2=2CuO可推知Cu+S=CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液溶液也不产生沉淀

【推荐2】下列叙述正确的是

A．向氯水中通入后溶液的酸性减弱

B．向明矾溶液中加入过量溶液会产生大量白色沉淀

C．等金属在一定条件下与水反应都生成和对应的碱

D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

【推荐3】实验室用如图所示装置从富含NaIO₃的废液中提取碘单质。下列有关说法正确的是

A．装置①中的试剂能用Cu和浓硫酸代替

B．可用淀粉溶液检验装置②中是否有碘离子生成

C．实验后通入空气是为了将装置中残留的SO2全部吹入③中被NaOH溶液吸收，防止污染空气

D．装置②中发生反应的离子方程式为5SO2+2IO+8OH-=5SO+I2+4H2O

【推荐1】W、X、Y、Z、M五种物质的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中不满足图示转化关系的是

	W	X	Y	M
①	FeCl3	Cu	FeCl2溶液	Cl2
②	C	SiO2	CO	CO2
③	Al2O3	NaOH溶液	NaAlO2溶液	CO2
④	Na2O2	CO2	O2	Na2O

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

【推荐2】CO₂ 的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO₂ 的手段，使 CO₂ 排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO₂“零排放”的目的。指定条件下，下列选项所示的转化关系不能实现是

A．NaCl(aq)NaHCO3(s)	B．Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)
C．Ca(ClO)2(aq)CaCO3(s)	D．NaAlO2(aq)NaHCO3(aq)

【推荐3】工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

对上述流程中的判断正确的是

A．X可以是氨水

B．沉淀主要成分是铁的氢氧化物

C．反应Ⅱ为：

D．除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应