【推荐1】某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要___________。
（2）滴定：
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）____________。该错误操作会导致测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的___________操作。

③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应____________；判断滴定终点的现象是_____________。
④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a=___________；②烧碱样品的纯度为_________ %

【推荐3】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO₂的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）甲方案第①步利用了H₂O₂的______性，H₂O₂是二元弱酸，写出H₂O₂电离方程式________________________   
（2）甲方案第②步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中________滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________
（3）写出乙方案滴定时的离子方程式：___________________________________。
（4）按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 mol·L^－1 I₂溶液的体积如表所示：

滴定次数	待测溶液 体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.02	21.03
2	20.00	2.00	25.00
3	20.00	0.60	20.59

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗2～3次
B．滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
则1 kg样品中含SO₂的质量是________g。

【推荐1】现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
（1）步骤①中A仪器最好用______________
A、量筒                    B、烧杯                    C、容量瓶                    D、试管
（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管______________理由是___________________
（3）能否用水代替苯？_______，理由是_______________________。
（4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：_________________________

【推荐2】定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ．中和热的测定：
(1)在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm³，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________kJ/mol。
(2)1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。
(3)滴定原理为：_____________________(用离子方程式表示)。
(4)滴定时，KMnO₄溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为_____________。
(5)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为__________mL。

(6)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.32	24.02	23.98

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是____________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积
B．滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
(7)写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的最简表达式：c=_________mol/L。

【推荐3】三草酸合铁(III)酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(其相对分子质量为491)，为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时分解。它还具有光敏性，光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：
I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备；
①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL蒸馏水和5～6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC₂O₄•2H₂O；
②向草酸亚铁固体中加入饱和K₂C₂O₄溶液10mL，40^oC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H₂O₂溶液，变为深棕色，检验Fe²⁺是否完全转化为Fe³⁺，若氧化不完全，再补加适量的H₂O₂溶液；
③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。
(1)写出步骤①中，生成FeC₂O₄•2H₂O晶体的化学方程式_______。检验FeC₂O₄•2H₂O晶体是否洗涤干净的方法是_______。
(2)步骤②中检验Fe²⁺是否完全转化的操作为_______。
(3)步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是_______。
II.铁含量的测定：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化，被还原成Mn²⁺，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中被还原成Mn²⁺。
步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO₄溶液19.98mL。
(4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯_______，_______，_______。
(5)写出步骤三中发生反应的离子方程式_______。
(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。

【推荐1】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度减小的是___________(填字母序号)。
a．滴加浓盐酸       b．微热溶液       c．加水稀释       d．加入醋酸钠晶体       e．加入冰醋酸
(2)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是___________。
②已知，则滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。
(3)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mo1·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	25.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________。(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐2】实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺＋6HCHO=3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当,也消耗1 mol OH^-]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①用NaOH标准溶液滴定滴定锥形瓶中溶液时,左手控制______式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________。直到因加入一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为红色，并且________________________________________为止
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③移取25.00 mL样品的滴定管，移取前尖嘴处有气泡，移取后气泡消失，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	1.02	20.99
第二次	25.00	2.00	22.03
第三次	25.00	0.00	22.00

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

【推荐3】草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。
（1）请设计实验证明草酸为二元酸___________________________。
（2）已知草酸氢钾（KHC₂O₄）溶液显酸性，请结合必要的化学用语解释KHC₂O₄溶液显酸性的原因 ________。
（3）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，根据消耗的KMnO₄溶液的体积即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
①写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式______________。
②抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO₄溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO₄标准溶液前，滴定管需要检漏、____和___。确定反应达到终点的现象是__。
③滴定结束共消耗12.00mL KMnO₄溶液。则血液样品中Ca²⁺离子的浓度为______mg/mL。
④下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数