【推荐1】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1 mol·L^－1的硫酸900 mL，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需________________。
（2）加入的NaClO可将Mn^2＋氧化为MnO₂ ，反应中无气体产生，反应的离子方程式为：________________。还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为_______________________。
（3）在“除钙”前，需检验滤液中Fe^3＋是否被除尽，简述检验方法：___________________。
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：   

温度/℃	40	50	60	70
S(MgSO4)/g	30.9	33.4	35.6	36.9
S(CaSO4)/g	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄的混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、_______________________（填操作名称）。

【推荐2】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。
Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：

设备2中通入的物质A是___________。设备2、3中发生反应的化学方程式分别是___________、___________；
Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一、氨氮废水中氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将转化成NH₃，并通过鼓入大量热空气将氨吹出，写出转化成NH₃的离子方程式：___________。
(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为___________、___________。
(3)图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用___________(填序号)溶液达到去除余氯的目的。
a.KOH　　　 b.Na₂SO₃ c.KMnO₄　　　                    d.NaCl

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH₂)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：
①打开止水夹K₁，关闭止水夹K₂，加热装置D一段时间；
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K₁；
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K₂，通入N₂O；
④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为___________；装置C的主要作用是___________。
(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为___________。
(3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为___________；生成NaN₃的化学方程式为___________；N₂O可由在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则不能选择的气体发生装置是___________(填序号)。

(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是___________。步骤④中用乙醚洗涤的主要目是___________。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1010 mol∙L⁻¹ (NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.00500 mol∙L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：______，则试样中的质量分数为___________。

【推荐1】化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。

Ⅰ：甲组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹。关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。
(2)装置②中盛放的饱和溶液作用___________。
(3)本实验预期现象是___________。
Ⅱ．乙组探究过氧化钠与亚铁盐的反应
步骤：向少量溶液中加入足量，观察到有沉淀产生。将沉淀过滤，用蒸馏水充分洗净沉淀后，加入盐酸至沉淀完全溶解，得到溶液A，再将溶液A加热蒸干并充分灼烧，得到固体B。
(4)写出检验A中金属阳离子的反应原理___________(写离子方程式)。
(5)固体B的化学式为___________。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是___________。
(2)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式___________，现象为___________。
(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①甲同学取2mL稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为___________。
②乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀酸化的溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为___________。
②加过量D发生反应的离子方程式为___________。
③通入F发生反应的化学方程式为___________。