【推荐1】回答下列问题。
I ．今有 10 种物质：①Na   ②盐酸   ③纯醋酸     ④NH₃ ⑤空气   ⑥CO₂⑦Fe(OH)₃胶体   ⑧NaCl晶体   ⑨BaCO₃   ⑩碘酒
(1)能导电的物质___________。(用序号填空，下同)
(2)电解质，但熔融状态下并不导电___________。
(3)强电解质___________。
(4)非电解质___________。
Ⅱ．请回答：
(5)区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液实验方法是___________。
(6)配平该离子方程式并用双线桥表示电子转移：___________

(7)H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH 溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐2】FeCl₃是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；
a．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
b．加热煮沸氯化铁饱和溶液
c．氨水中滴加氯化铁浓溶液
d．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色
（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式__________________________；
（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；
a．河流入海口处形成沙洲
b．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
c．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
d．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
e．冶金厂常用高压电除去烟尘
（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)₃胶体的方法叫_____________。

【推荐3】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I.现有物质：①H₂O　②Cu　③BaCO₃　④Fe(OH)₃胶体　⑤酒精　⑥CO₂　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。
II.某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
i.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
iii.取少量ii的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
(3)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_______，可能含有_______，并写出有关反应的离子方程式_______。(写两个即可)

【推荐1】根据有关铁及其化合物的性质，回答下列问题：
(1)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。下列也能实现这种转化的物质是_______(填字母序号)。
A．       B．       C．溶液       D．酸性溶液
工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(3)在的反应中，每有电子发生转移时，被还原的为_______。
(4)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为_______。

【推荐2】钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：
（1）一小块金属钠长时间放置在空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是______________________（填序号）；
①变成白色粉末     ②变暗       ③变成白色固体       ④变成液体
若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________（填名称）。
（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为：__________________。
A．钠沉到水底            B．钠熔成小球             C．小球四处游动
（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是_______（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4gAl发生反应时，转移的电子数为________。

【推荐3】按要求填空：
(1)在S^2-、Fe²⁺、Mg²⁺、S、I^－ 、H⁺ 中，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO +HNO₃ →N₂O₃+ H₂O；②NH₃ +NO→HNO₂+ H₂O；③N₂O₄ +H₂O→HNO₃ + HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是___________。
(3)用双线桥标出方程式6HCl+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中电子转移的方向和数目___________，该反应中若生成 426g Cl₂，则被氧化的HCl的有多少___________g。
(4)As₂O₃、Zn、AsH₃ (气态)、ZnSO₄、H₂SO₄、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，已知As₂O₃作氧化剂， ZnSO₄ 作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：___________。
(5)已知氧化性：Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺ > I₂，写出下列离子方程式：
a．少量氯气与FeI₂溶液反应：___________。
b．氯气与FeBr₂溶液以按个数比 1∶1 反应：___________。
(6)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3 < x < 4，M=Mn，Zn，Ni且均为+2 价，下同)是由铁酸盐 MFe₂O₄ 经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________，铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到 MFe₂O_x的反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(7)在酸性条件下。容易转化为 Fe²⁺，某反应体系中共存在下列 6 种粒子，、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，则该反应中的还原剂是___________。

【推荐1】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
I.纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

(1)图中所示所属的分类方法为_______
(2)下列物质能导电的是_______(填数字序号，下同)，属于混合物的有_______，属于电解质的是_______。
①NaCl晶体     ②CO₂ ③K₂CO₃溶液     ④铜   ⑤CaCO₃固体     ⑥乙醇     ⑦氨水       ⑧稀硫酸       ⑨熔化的NaHSO₄
(3)写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式_______。
(4)写出③和⑧反应的离子方程式_______。
II.我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。

(5)下列化学反应属于阴影区域的是_______
A. SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
B. 3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
C. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
D.Br₂+2KI=I₂+2KBr
E. 2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O

【推荐2】用双线桥法标出下列反应的电子转移情况和化合价升降情况
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑   _____________________________________

【推荐3】化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：①CO₂＋C2CO②Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋H₂O＋CO₂↑③2NaOH＋Cl₂=NaCl＋NaClO＋H₂O④2CO＋O₂2CO₂⑤3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂⑥CuO＋COCu＋CO₂⑦2H₂O2H₂↑＋O₂↑⑧CO₂＋H₂O=H₂CO₃
(1)其中属于化合反应的有___________(填序号，下同)，属于置换反应的有___________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是___________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是___________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是___________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是___________。
(6)用双线桥法表示⑥反应的电子转移情况，并指出氧化产物和还原产物_________________________________。
(7)用单线桥法表示⑤ 反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂_________________________________。