【推荐1】回答下列问题：
(1)下列微粒：①S②SO③Fe²⁺④Al³⁺⑤Na⑥HCl⑦Na₂O₂。在化学反应中只能被氧化的是___(填序号)，只能表现出氧化性的是___(填序号)。
(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___。
(3)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平___。
Al+ NO+ OH^-→ AlO+ N₂↑+ H₂O
(4)把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___。
②反应中发生电子转移的Cl₂与NH₃的分子数之比为：___。

【推荐2】下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①___________和化学式②___________。
(2)某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：
①   ②Fe   ③NaOH   ④   ⑤
从物质类别上看，属于___________，可能与___________发生反应(填序号)﹔
从化合价角度看，具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
(3)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：
①用双线桥表示电子转移________。
②写出该反应的离子方程式___________
(4)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。并用单线桥法标出方程式中电子转移的方向和数目___________；在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，还原产物是___________。

【推荐3】Ⅰ.（1）等质量的二氧化硫和二氧化碳，它们的物质的量之比___，所含原子数之比为___，同温同压下的密度之比为___。
（2）有氢原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量之比为___。
（3）3.22g的Na₂SO₄·10H₂O溶于水中，要使每100个分子中含有1个Na⁺，则需要水的质量为___。
（4）同温同压下某容器充满氮气重64g，充满氦气重52g，现在充满某气体重66g，则该气体的摩尔质量为___。
Ⅱ.（1）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H₂O₂来清洗，则可将PbS变成PbSO₄，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4M（已配平）。
生成物M的化学式为___ ；若发生转移的电子数目4mol时，参加反应的H₂O₂的质量为___。
（2）在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，氧化剂是___，氧化产物是___，氧化产物与还原产物物质的量之比是___，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___，若有36.5gHCl被氧化，则产生Cl₂的质量为___。
（3）2.3g的金属钠，在干燥的空气中被氧化后得到固体的质量为3.5g，则反应后固体中氧化钠的质量为___。
（4）配平下列方程式并用单线桥表示电子的转移（不需写出配平过程）___
Cu+HNO₃(稀)=Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O

【推荐1】认识氧化还原反应，根据所学知识填空：
(1)氧化还原反应的特征是___________；氧化还原反应的本质是___________。
对于反应MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
(2)MnO₂中的Mn元素化合价___________(填“升高”或“降低”)，在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)HCl中的Cl元素化合价___________(填“升高”或“降低”)，在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

【推荐2】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
I.纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

(1)图中所示所属的分类方法为_______
(2)下列物质能导电的是_______(填数字序号，下同)，属于混合物的有_______，属于电解质的是_______。
①NaCl晶体     ②CO₂ ③K₂CO₃溶液     ④铜   ⑤CaCO₃固体     ⑥乙醇     ⑦氨水       ⑧稀硫酸       ⑨熔化的NaHSO₄
(3)写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式_______。
(4)写出③和⑧反应的离子方程式_______。
II.我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。

(5)下列化学反应属于阴影区域的是_______
A. SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
B. 3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
C. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
D.Br₂+2KI=I₂+2KBr
E. 2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O

【推荐3】分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。下表是生产生活中常见的物质。

编号	①	②	③	④	⑤	⑥
物质	酒精(CH3CH2OH)	亚硝酸钠晶体(NaNO2)	铜丝	液氨	稀硫酸	小苏打粉末

(1)①～⑥中属于电解质的是___________(填编号，下同)，该状态下能导电的有___________。
(2)从物质类别角度分析，⑥属于___________(填"酸"或"碱"或"盐")，因其受热分解产生气体，常用作膨松剂，写出相关化学方程式___________。
(3)从氮元素化合价角度分析，②可能具有的性质___________(填序号)。
a．只有氧化性     　　　　　b．既有氧化性又有还原性
c．只有还原性     　　　　　d．既无氧化性也无还原性
(4)将④的水溶液与⑤混合，反应的离子方程式为___________。

【推荐1】用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:
3Cu + 2NO₃^— + 8H⁺3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O       __________________
（1）此反应中，还原剂是 _____，氧化剂是 _____；__元素被还原。
（2）由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________。
（3）据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：_________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列微粒：①S   ② ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Na   ⑥HCl   ⑦Na₂O₂，只能表现出氧化性的是_____(填序号)。
(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为_____。
(3)把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。
①用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目_____。
②反应中被还原的Cl₂与被氧化的NH₃的分子数之比为：____。
(4)下列三个氧化还原反应中，反应③中盐酸表现的性质是：____。
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若溶液中Cl^-与I^-共存，为了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除Cl₂单质外，还可应用上述反应中的____作氧化剂。

【推荐3】按要求完成下列试题
(1)用单线桥标出下列反应电子转移的方向和数目
2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑____
(2)用双线桥标出下列反应化合价升降、电子得失、被氧化或被还原
C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O_____
(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
CH₃COOH：_________。
KAl(SO₄)₂：_______________。
(4)写出硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__________