化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：①CO2＋C
2CO②Cu2(OH)2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2
2CO2⑤3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COCu＋CO2⑦2H2O
2H2↑＋O2↑⑧CO2＋H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有___________ (填序号，下同)，属于置换反应的有___________ 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是___________ 。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是___________ 。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是___________ 。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是___________ 。
(6)用双线桥法表示⑥反应的电子转移情况，并指出氧化产物和还原产物_________________________________ 。
(7)用单线桥法表示⑤ 反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂_________________________________ 。
2CO②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O22CO2⑤3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COCu＋CO2⑦2H2O2H2↑＋O2↑⑧CO2＋H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是
(6)用双线桥法表示⑥反应的电子转移情况，并指出氧化产物和还原产物
(7)用单线桥法表示⑤ 反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂
更新时间：2022-12-02 17:36:30
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【推荐1】I．在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：
(1)配平并标出上述反应电子转移的方向和数目：___________
(2)该反应中的氧化剂是___________ 。
(3)若有1mol氧化产物生成，则转移的电子数目是___________ mol。
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是___________。
II．已知：Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(5)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8∶1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________ 。
(6)某同学把新制的氯水(主要成分Cl2)加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________ 。
(1)配平并标出上述反应电子转移的方向和数目：
(2)该反应中的氧化剂是
(3)若有1mol氧化产物生成，则转移的电子数目是
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是___________。
| A．亚硝酸钠是还原剂 | B．维生素C是氧化剂 |
| C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 | D．亚硝酸钠被氧化 |
II．已知：Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(5)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8∶1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为
(6)某同学把新制的氯水(主要成分Cl2)加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
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【推荐2】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为
(未配平)。
(1)配平上述方程式：_______ 。
(2)上述反应中氧化剂是_______ (填化学式)，氧化产物是_______ (填化学式)。
(3)
在上述反应中表现出来的性质是_______ (填序号)。
a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了
，则产生的气体在标准状况下的体积为_______ L。
(5)要使
的
溶液被还原，至少要加入_______ 
的溶液。
(未配平)。(1)配平上述方程式：
(2)上述反应中氧化剂是
(3)
在上述反应中表现出来的性质是a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了
，则产生的气体在标准状况下的体积为(5)要使
的溶液被还原，至少要加入 的溶液。
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【推荐3】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____ 。
a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢
（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl
①该反应中被氧化的元素是___ (填元素名称)，氧化剂是__ (填化学式)。
②配平该方程式：____ NH3+ ____ Cl2—____ N2+____ HCl
③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是______ ，产生该现象的反应方程式为___ 。
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：
①反应I的化学方程式为____ 。
②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为____ 。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是
a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢
（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl
①该反应中被氧化的元素是
②配平该方程式：
③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：
①反应I的化学方程式为
②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为
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解题方法
【推荐1】为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线：
回答下列问题：
(1)上述涉及物质中属于氧化物的是___________ (填化学式)。
(2)
既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___________ 。
(3)上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
(4)应②的化学方程式为___________ ，属于___________ (填基本反应类型)。
(5)反应③中，参加反应的
和生成的
的分子数目之比为___________ ，每生成1个
，转移___________ 个电子。
回答下列问题：
(1)上述涉及物质中属于氧化物的是
(2)
既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于(3)上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
| A．反应① | B．反应② | C．反应③ | D．反应④ |
(5)反应③中，参加反应的
和生成的的分子数目之比为，转移
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【推荐2】回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中合有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式___________ 。
(2)在一定条件下，R2+和O2可发生如下反应：
，由以上反应可知在上述过程中R2+被___________ (填“氧化”或“还原”)，a的值为___________ 。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
的拆写结果是：氧化反应为：
；还原反应为：
。请据此将反应：
拆写成两个“半反应式”；氧化反应为___________ 。
(4)
、
、
、
、
、
组成的一个氧化还原反应体系中，发生
的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________ 。
(5)在
中，若有
分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___________ 。
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中合有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式
(2)在一定条件下，R2+和O2可发生如下反应：
，由以上反应可知在上述过程中R2+被(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：拆写成两个“半反应式”；氧化反应为(4)
、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目(5)在
中，若有分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为
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解题方法
【推荐3】已知反应：
①SO3＋H2O=H2SO4
②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O=4HF＋O2
④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
(1)上述反应不属于氧化还原反应的有___________ (填序号，下同)。H2O被氧化的是___________ ，H2O被还原的是___________ 。
(2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：___________ 。
(3)用单线桥法表示反应③的电子转移方___________ 。
(4)写出反应④的离子方程式：___________ 。
①SO3＋H2O=H2SO4
②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O=4HF＋O2
④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
(1)上述反应不属于氧化还原反应的有
(2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：
(3)用单线桥法表示反应③的电子转移方
(4)写出反应④的离子方程式：
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解题方法
【推荐1】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀硫酸⑧四氯化碳⑨氢氧化钡
(1)以上物质中属于混合物的是___________ (填序号，下同)，属于电解质的是___________ 。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现是___________ 。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________ (填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________ 。
(5)写出物质⑤和⑨的水溶液混合反应成中性时的离子方程式：___________ 。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀硫酸⑧四氯化碳⑨氢氧化钡
(1)以上物质中属于混合物的是
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现是
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)
(5)写出物质⑤和⑨的水溶液混合反应成中性时的离子方程式：
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【推荐2】现有以下物质：①熔融态NaOH ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精⑥CO2 ⑦硫酸 ⑧盐酸
(1)以上物质中属于混合物的是_____ (填序号，下同)，
能导电的是_____ ．
属于电解质的是_____ ．
(2)向④中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是_____ ．
(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系． 图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____ (填字母)．
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣＝H2O．请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____ ．
( 5) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“ 银针验毒” 的记载，“ 银针验毒” 的原理是：
4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．则 X 的化学式为_____ ．其中 H2S 是该反应的_____ (填序号)．
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂．
(1)以上物质中属于混合物的是
能导电的是
属于电解质的是
(2)向④中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是
(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系． 图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣＝H2O．请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)
( 5) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“ 银针验毒” 的记载，“ 银针验毒” 的原理是：
4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．则 X 的化学式为
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂．
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____NO+____H2O
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【推荐1】已知反应：①SO3+H2O=H2SO4 ②3NO2+H2O=2HNO3+NO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_______ (填序号，下同)。H2O被氧化的是_______ ，H2O被还原的是_______ ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_______ 。
(2)用双线桥表示反应②的电子转移方向和数目：_______ 。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目：_______ 。
2F2+2H2O=4HF+O2
(4)写出反应④的离子方程式：_______ 。
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有
(2)用双线桥表示反应②的电子转移方向和数目：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目：
2F2+2H2O=4HF+O2
(4)写出反应④的离子方程式：
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解题方法
【推荐2】现有下列10种物质：①
②
③
固体 ④
固体
⑤葡萄糖 ⑥石墨 ⑦
溶液 ⑧
气体 ⑨熔融氯化钾 ⑩生理盐水
请回答下列问题：
(1)与⑥互为同素异形体的一种物质是___________ （填物质的名称）。
(2)以上物质属盐的有___________ （填序号，下同）。
(3)以上物质属于电解质的有______________________ 。
(4)上述状态下能够导电的物质是______________________ 。
(5)小苏打治疗胃酸过多的离子反应方程式___________________ 。
(6)稀硫酸和澄清石灰水反应的离子反应方程式_________________ 。
(7)配平该离子反应方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目__________ 。
② ③固体 ④固体⑤葡萄糖 ⑥石墨 ⑦
溶液 ⑧气体 ⑨熔融氯化钾 ⑩生理盐水请回答下列问题：
(1)与⑥互为同素异形体的一种物质是
(2)以上物质属盐的有
(3)以上物质属于电解质的有
(4)上述状态下能够导电的物质是
(5)小苏打治疗胃酸过多的离子反应方程式
(6)稀硫酸和澄清石灰水反应的离子反应方程式
(7)配平该离子反应方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目
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【推荐3】高铁酸钾(
，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______ 价。
(2)过程①中活性菌表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______ (填离子符号)；过程③属于_______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______ (填两个)。
(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为
(反应未配平)。
①该反应中，Cl元素的化合价由_______ 价变为_______ 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性
_______ (填“>”、“=”或“<”)
。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______ ，将该反应改写为离子方程式：_______ 。
，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)
中铁元素的化合价为(2)过程①中活性菌表现了
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，
的作用有(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为
(反应未配平)。①该反应中，Cl元素的化合价由
。②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
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