【推荐1】回答下列问题：
(1)某反应化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂+2H₂O。其中被还原的元素是______(填元素符号，下同)，被氧化的元素是______，氧化剂是______(填化学式，下同)，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。
(2)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质－碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。
①用上述物质填空并配平：______。
(        )C+(        )______+(        )H₂SO₄=(        )______+(        )K₂SO₄+(        )Cr₂(SO₄)₃+(        )H₂O
②H₂SO₄在该反应中表现出来的性质是______(填选项序号)。
A.氧化性             B.氧化性和酸性        C.酸性          D.还原性和酸性
(3)我国发射的探月卫星燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)固体混合物，点燃时铝粉被氧化放大量热，引发高氯酸铵发生反应：2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂+2O₂↑，对该反应类型判断正确的是______。
A.氧化还原反应          B.复分解反应          C.置换反应        D.分解反应        E.化合反应
反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。
(4)KClO₃与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化为：KClO₃+HCl(浓)→KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O，若产生7.1gCl₂，则生成ClO₂的质量为______g。

【推荐2】利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。

（1）下列物质属于图1所示化学概念交叉部分的有______(填标号)。
a．氨气              b．硝酸              c．乙醇              d．醋酸钠
（2）下列各反应属于图2中阴影部分所示关系的有_______(填标号)。
a．氨气与浓硝酸
b．氢气与氧气
c．氯气与氯化亚铁溶液
d．铜与氯化铁溶液
（3）下列有关说法正确的是_____(填标号)。
a．核电站把核能转化为电能
b．常温下铜与浓硫酸发生钝化。反应很快停止
c．海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应
d．电解法得到某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化
（4）下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有_______(填标号)。
a．氢气还原氧化铜
b．水与煤油混合物分离
c．氯化钠溶液与泥沙分离
d．配制100mL 10mol·L^-1碳酸钠溶液
（5）下列关于试剂保存的叙述正确的是_________(填标号)。
a．氢氟酸保存在玻璃瓶中
b．KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
c．溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中
d．KMnO₄与乙醇不能放在同一药品厨中

【推荐3】现有以下物质：①熔融态NaOH ②Cu③BaCO₃④Fe(OH)₃胶体   ⑤酒精⑥CO₂ ⑦硫酸 ⑧盐酸
(1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，
能导电的是_____．
属于电解质的是_____．
(2)向④中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是_____．
(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系． 图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____(填字母)．

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H⁺+OH^﹣＝H₂O．请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____．
( 5) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“ 银针验毒” 的记载，“ 银针验毒” 的原理是：
4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O．则 X 的化学式为_____．其中 H₂S 是该反应的_____(填序号)．
A．氧化剂       B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂．

【推荐1】现有下列反应:
①2H₂O+Cl₂+SO₂＝H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
针对上述两个反应回答:
（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；
（2）写出②的离子化学方程式____；
（3）Cl₂、SO₂和KMnO₄的氧化性由强到弱的顺序为____；
（4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。
a.还原性     b.酸性     c.氧化性

【推荐2】二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收。完成下列填空：
(1)和浓反应的还原产物为和，且和的物质的量之比为1：1，写出和浓的化学反应方程式___________
(2)已知：

的氧化性由强到弱的顺序是___________
(3)回收得到的的含量。可以通过下面的方法测定：
①
②
配平方程式①，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________
(4)上述②方程式中每生成转移电子数的物质的量为：___________

【推荐3】研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是_______(填化学式)。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______ (填标号)。
A.作氧化剂                                                     B.作还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂                                 D.既不是氧化剂又不是还原剂
(3)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(4)已知可发生反应：。
①该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。

【推荐1】置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为：_________________________________。
（2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨。则该反应的化学方程式为：____________________________________。
（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式为：_____________________________________。