【推荐1】研究烟气脱硝脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)活性炭催化脱除SO₂的机理如图所示(*代表吸附态)，写出“热再生”生成SO₂的化学方程式_______。

(2)V₂O₅/炭基材料是在活性炭上载有V₂O₅活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于SO₂转化为SO₃，最终实现脱硫。
①通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，后一步用化学方程式表示为_______。
②控制一定气体流速和温度，考察烟气中O₂的存在对V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如图所示，当O₂浓度过高时，去除率下降，其原因可能是_______。

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式_______。
(2)公元8世纪左右，我国炼丹士开始将硫酸亚铁加热到500℃左右，生成氧化铁和硫的氧化物，反应的化学方程式是_______。此法是最早生产硫酸的关键反应，当时若有m kg硫酸亚铁可生成_______kg50%的硫酸(填写计算表达式)。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为aFe+bNaOH+cH₂OdNa₂FeO₄+eH₂；该反应中若a=1，则e=_______。
(4)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。
①在碱性条件下，湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是_______。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

【推荐3】（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。
（2））实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：
___ KMnO₄ + ____ HCl   —— ____KCl +____MnCl₂ + ___ C1₂↑ + ___ H₂O
请①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；
③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；
④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。
（3）KClO₃＋6HCl===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。

【推荐1】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋NOCl(g)　K₁     ΔH₁<0                    (Ⅰ)
2NO(g)＋Cl₂(g)2NOCl(g)　K₂　ΔH₂<0       (Ⅱ)
（1）4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________ mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是____________。

【推荐3】室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2-)随c(H⁺)的变化如图所示，回答下列问题：

（1）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中相互转化的离子方程式___。
（2）由图可知，随着溶液酸性增强，CrO₄^2-的平衡转化率__(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0，0.25)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__。
（3）升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)A为0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___________。
(2)B为0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)：___________；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：___________。
(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入______，目的是___________；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】回答下列问题
(1)向0.1mol·L^-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的的浓度___________。
(2)25℃，在0.10H₂S溶液中，通入HCI气体或加入固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S₂)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=___________。
②某溶液含0.020Mn²⁺、0.10H₂S，当溶液pH=___________时，Mn²⁺开始沉淀。[已知：=2.8×10^-13]
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①0.10NaHSO₃溶液中粒子浓度由大到小的顺序为___________。
②向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式___________。

【推荐3】水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为______________。
（2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为_______________________。
（3）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_________________________，由水电离出的c(OH^－)＝_______________mol·L^－1。
（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_____________(填序号)。
①0.1 mol·L^－1的CuSO₄溶液       ②0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃
③0.1 mol·L^－1的KCl                 ④0.1 mol·L^－1的NaHCO₃
（5）某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－⇌H^＋＋A^2－。
①则Na₂A溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②现有0.1 mol·L^－1 Na₂A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是__________(填字母)。
A．c(Na^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)>c(HA^－)
B．c(Na^＋)=2c(HA^－)+2c((A^2－)+2c(H₂A)
C．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HA^－)+c(A^2－)+c(OH^－)
D．c(OH^－)=c(HA^－)+c(H^＋)