【推荐1】已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是

A．前者为放热反应	B．红磷的能量比白磷低
C．红磷比金刚石稳定	D．上述变化都为物理变化

【推荐2】活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
   

A．该反应为吸热反应

B．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：

C．该历程中正反应的活化能最大的是

D．产物的稳定性：

【推荐3】环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是

A．相同条件下船式最稳定

B．扭船式结构转化成椅式结构释放能量

C．

D．的燃烧热小于

【推荐1】下列说法正确的是

A．1molCH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同

D．HCl与NaOH反应中和热是51.3kJ/mol，则H2SO4与Ca(OH)2中和热是114.6kJ/mol

【推荐2】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．已知25℃、101kPa条件下：   ，   ，则比稳定

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则

C．2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为

D．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为：

【推荐3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：正丁烷异丁烷   ，则正丁烷比异丁烷稳定

B．已知：   ，则的燃烧热为

C．已知：   ，则稀和稀完全反应生成时，放出57.3kJ热量

D．已知：   ；   ，则

【推荐1】NH₃是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO₄溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=-116.4kJ·mol^-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO₂)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO₂约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO₂)₂。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。下列化学反应表示正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式：2NO2+OH-=H2O+NO+NO↑

B．NO燃烧热的热化学方程式：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116.4kJ·mol-1

C．NO和NO2约为1：1通入石灰乳的化学方程式：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+H2O

D．电解法脱硝时阳极的电极反应式：HNO2+H2O-2e-=3H++NO

【推荐2】下列说法正确的是

A．已知，则石墨比金刚石稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多

C．任何酸与碱发生中和反应生成的过程中，反应热均相同

D．碳燃烧热的热化学方程式为：

【推荐3】下列关于热化学反应的描述中正确的是（       ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则：2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6kJ·mol－1

B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)   ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1

C．已知氢在氯气中燃烧的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH＝－285.8kJ/mol，所以H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1400kJ·mol－1

【推荐1】已知：① 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1　②H₂(g)＋S(g)=H₂S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol^－1。
下列判断正确的是（   ）

A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ

B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ

【推荐2】关于热化学方程式，下列说法正确的是

A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：

B．已知   ，   ；则

C．甲烷的燃烧热，则

D．已知：500℃、30下，   ；将1.5和过量的在此条件下充分反应，放出热量为46.2

【推荐3】下列说法正确的是

A．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4(△H1)；②稀硝酸(△H2)；③稀醋酸(△H3)恰好完全反应的热效应△H1＞△H2＞△H3

B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3kJ·mol-1

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1