下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多 |
B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH= +1.9kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则H2燃烧热的化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1 |
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ΔH= -57.3kJ•mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
15-16高二上·山西太原·阶段练习 查看更多[12]
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更新时间:2020-10-21 10:50:41
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【推荐1】下列说法正确的是
A. , ;则小于 |
B.甲烷的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: |
C. ,则金刚石比石墨稳定 |
D.同温同压下,反应在光照和点燃条件下的不同 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
A.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量 |
B.升高温度增加了反应物中活化分子百分数 |
C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1,S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2;则:△H1>△H2 |
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol,则:石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 |
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法中正确的是(的绝对值均正确)
A.燃烧热指在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,单位是kJ/mol |
B.已知稀溶液中,,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol |
C.的燃烧热 |
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是
A.含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.8kJ/mol |
B.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJ |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol |
D.已知①S(s)+O2(g)=SO2(g); △H1②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2 则△H1>△H2 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】已知几种可燃物的燃烧热如下表所示:
则的为
可燃物 | |||
燃烧热 | ﹣890 | ﹣1300 | ﹣286 |
A. | B. |
C. | D. |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐3】下列说法不正确的是
A.CH4 的燃烧热是890.3kJ·mol-1,则表示 CH4 的燃烧热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
B.由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含 1mol HNO3 的稀溶液与含 1mol Ba(OH)2 的稀溶液混合,放出的热量为 57.3 kJ |
D.1mol 钠蒸气与 2 mol 钠蒸气完全燃烧时,燃烧热相同 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知丙烷与Br2发生一元取代反应的机理如下(、X*表示自由基):
I.Br2(g)→2Br*(g) △H1
II.CH3CH2CH3(g)+Br*(g)→CH3CH2H2(g)+HBr(g) △H2
CH3CH2CH3(g)+Br*(g)→+CH3HCH3(g)+HBr(g)
III.CH3CH2H2(g)+Br*(g)→CH3CH2CH2Br(g) △H3
CH3HCH3(g)+Br*(g)→CH3CHBrCH3(g)
II是决定反应速率的关键步骤,其“能量一反应进程”如图所示。
下列说法错误的是
I.Br2(g)→2Br*(g) △H1
II.CH3CH2CH3(g)+Br*(g)→CH3CH2H2(g)+HBr(g) △H2
CH3CH2CH3(g)+Br*(g)→+CH3HCH3(g)+HBr(g)
III.CH3CH2H2(g)+Br*(g)→CH3CH2CH2Br(g) △H3
CH3HCH3(g)+Br*(g)→CH3CHBrCH3(g)
II是决定反应速率的关键步骤,其“能量一反应进程”如图所示。
下列说法错误的是
A.△H1、△H2、均大于0 |
B.稳定性:CH3HCH3>CH3CH2H2 |
C.丙烷与Br2发生一元取代反应的产物以CH3CH2CH2Br为主 |
D.适当升高温度,可以提高产物中CH3CH2CH2Br的比例 |
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【推荐2】CO2催化加氢制备甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1,CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。下列说法不正确 的是
A.CO2催化加氢法在低温自发时△H的影响为主 |
B.a膜为阴离子交换膜,石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
C.电解过程中,右室溶液中物质的量减小 |
D.产生相同量CH3OH时,催化加氢法消耗的H2与电化学还原法产生的O2物质的量之比为2:1 |
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