【推荐1】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L^-1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH 溶液，并测出其温度；
③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________。
(3)所用 NaOH 溶液要稍过量的原因是___________。
(4)倒入 NaOH 溶液的正确操作是___________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
(5)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是___________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌	B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯	D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌器轻轻地搅动

(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为___________。
(7)若用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，测得的中和反应热数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25mol·L^－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L^－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol^－1)___________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入        B.分三次少量倒入            C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。
A.用温度计小心搅拌                         
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	_____
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol·L^－1NaOH溶液和0.25mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。
(2)量取反应物时，取50mL0.50mol·L^-1的盐酸，还需加入的试剂是___________(填序号)。
A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物	起始温度 t1/℃	终了温度 t2/℃	中和热 /kJ·mol-1
A．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、 1.1mol·L-1NaOH溶液50mL	13.0	19.8	ΔH1
B．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、 1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL	13.0	19.3	ΔH2

①根据实验测得的温度，设充分反应后溶液的比热容c=4.184J·(g·℃)^-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，(已知溶液密度均为1g·cm^-3)则ΔH₁=___________；
②ΔH₁___________ΔH₂，理论根据是___________。
上述实验结果与中和热数值57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能是因为___________(填标号)。
a、实验装置保温、隔热效果差
b、量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c、分多次把NaOH溶液倒入内筒中
d、测过稀盐酸的温度计未洗净直接用于测定NaOH溶液的温度

【推荐1】铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
i．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。
已知：①Fe₃O₄(s)+4C(s)3Fe(s)+4CO(g)     △H=+646.0 kJ•mol^﹣1
②C(s)+CO₂(g)2CO(g)     △H=+172.5 kJ•mol^﹣1
则Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO₂(g) △H=___________ 。
ii．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌     B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯        D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^-3，又知。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
(3)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________。

【推荐2】某实验小组用0.50mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。
   
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1molH₂O(l)时的反应热为—57.3kJ·mol^-1]：_____。
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
①请填写表格中的空白：

温度 次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.4	27.4	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL^-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)^-1.则生成1molH₂O(l)时的反应ΔH=_____(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与—57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能是_____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
(3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为_____。

【推荐3】实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）
(1)配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在_________________（填实验用品或仪器的名称），用托盘天平___g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是_____．
(2)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）______________．
A．烧杯、玻璃棒没有洗涤　
B．转移时有溶液溅出容量瓶外　
C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水　
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗　
E．定容时俯视容量瓶刻度线
(3)将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________________．

(4)一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H₂O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________．
已知：① HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-a kJ·mol^-1
② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-b kJ·mol^-1
③ HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；△H＝-c kJ·mol^-1
则a、b、c三者的大小关系为_________（填字母）．
A．a＞b＞c               B．b＞c＞a                      C．a=b=c        D．无法比较

【推荐1】I.反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。
(1)已知反应：①101kPa，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1
下列结论中正确的是____。
A.碳的燃烧热等于110.5kJ·mol^-1
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol^-1
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：

①用量筒量取100mL0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL0.55mol·L^-1溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。
(2)仪器a的名称是____；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____。
(3)配制100mL0.55mol·L^-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及____。
(4)实验中改用80mL0.50mol·L^-1盐酸跟80mL0.55mol·L^-1溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”“不相等”)。用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值____。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(5)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是____(填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入        B.分多次倒入          C.一次迅速倒入
(6)现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1.0mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、ΔH₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为____。

【推荐2】城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：_______________________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+ 4H₂O（1） ΔH= −2 220.0 kJ · mol⁻¹。
已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O₂(g)CO₂(g)ΔH=−282.57 kJ·mol⁻¹。
则同物质的量的C₃H₈和CO燃烧，产生的热量比值约为__________（列出计算式即可）。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)2H₂O（1） ΔH=−571.6 kJ·mol⁻¹。
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______________________。
（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是__________________。

【推荐3】Ⅰ.次磷酸具有较强的还原性，可用于制药工业。
(1)是一元酸，25℃时，。写出其电离方程式：___________。
(2)用电渗析法制备的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

①写出阴极的电极反应：___________。
②的移动方向是：移向___________(填“阴极室”或“原料室”)。
③阳极室得到，的浓度逐渐增大。
a．结合电极反应说明其原因是___________。
b．该方法得到的产品溶液中会混有。产生的原因是___________。
Ⅱ.氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(3)298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)氢氧燃料电池中氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应。
(5)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。
(6)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→___________(用b～j等代号表示)。