【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己；25℃时，0.1 mol·L^-1的丁溶液pH=13.下列说法错误的是

A．1 mol甲与足量乙反应转移2 mol电子

B．离子半径Z＞W

C．甲与丙反应时，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成

D．四种元素可以组成化合物WXY2Z4

【推荐2】已知a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，其中a的一种核素常用来鉴定文物；c元素所组成的单质和氢化物中各有一种可以用来做消毒剂和漂白剂；d元素的简单离子半径是第三周期中最小的；e的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．a、b、c三种元素分别形成的单质均只有一种

B．d的氧化物能溶于过量氨水

C．e在过量的氧气中燃烧得到eO3

D．a、b、d、e的单质都能与c的单质发生氧化还原反应

【推荐3】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是

A．X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物(二元化合物：由两种元素组成的化合物)

B．Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得

C．W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物

D．在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M只体现强氧化性

【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示， 这四种元素的最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是

		Y	Z
W	X

A．Z与W可形成化合物WZ4

B．Z、Y无最高正价

C．Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高

D．WY2与 WZ4的化学键类型相同

【推荐2】A、B、C、D为四种原子序数递增的短周期主族元素，A和C同族但不相邻；B和D同族，D 元素原子最外层电子数是B元素原子次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：D>B

B．原子半径：D>C>B>A

C．A与B、C、D均可以形成二元共价化合物

D．A、B、D三种元素形成的化合物A2DBn，n值越大酸性越强

【推荐3】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．第一电离能：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价不相同

【推荐1】1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)——三个O原子均等的享有着4个电子。下列说法不正确的是

A．题中极性共价键是σ键，特殊的化学键是π键

B．臭氧与氧气是同素异形体

C．SO2分子与O3分子的结构相似

D．O3分子有4对孤电子对

【推荐2】关于物质的分类，下列说法正确的是

A．溶于水能电离出H+的化合物称为酸

B．H2、D2、T2互为同素异形体

C．只由一种元素构成的物质一定是纯净物

D．碱性氧化物一定是金属氧化物

【推荐3】如图是石墨、足球烯(C₆₀)、金刚石三种晶体的结构示意图，下列说法正确的是

A．这三种物质是碳的同分异构体，燃烧产物相同

B．这三种物质熔化时，克服的粒子间作用力完全相同

C．等物质的量的石墨、金刚石所含的C—C键数目之比为3:4

D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定