【推荐1】烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为，其中含碳85.7%(质量分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下：

(1)A的结构简式_______；有机物D中含有的官能团是_______。
(2)①的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式_______；该反应的类型是_______。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物
B．饱和碳酸钠溶液不能鉴别B、D和E三种物质
C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同
D．反应①中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂

【推荐2】在炽热条件下，石蜡油分解可以产生乙烯，某同学设计实验探究乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。
(2)C装置中可观察到的现象是___________，反应类型是___________。
(3)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象___________。
(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___________。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
(5)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。
①丙烯与溴的加成反应的方程式为___________。
②在一定条件下丙烯与的加成产物可能___________。
③由丙烯制备聚丙烯的方程式是___________，反应类型为___________。
(6)实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___________(填序号)。
A．品红溶液   B．溶液   C．浓硫酸   D．酸性高锰酸钾溶液
②能说明混合气体中含有乙烯的现象是___________。

【推荐3】乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：_______。
(2)C装置中的现象是_______，其发生反应的类型是_______。
(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______ (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A.将气体通入水中
B.将气体通过装溴水的洗气瓶
C.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.将气体通入氢氧化钠溶液中
(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

【推荐1】某科研小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/	溶解性
苯	5.5	80	0.88	不溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硫酸	—	338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心地加入B中。把15.6g苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，使溶液混合均匀。在50~60℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水颗粒，静置片刻，弃去，然后进一步提纯得到纯硝基苯17.22g。
回答下列问题：
(1)装置中仪器C的名称是___________；此反应的化学方程式为___________。
(2)将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________(填“上”或“下”)层，在洗涤操作中，第二次水洗的作用是___________。
(3)步骤中加入无水的目的是___________，进一步提纯采用的操作方法为___________。
(4)本实验所得到的硝基苯的产率为___________(保留三位有效数字)

【推荐2】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示，主要步骤如下：

Ⅰ.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入试管中；
Ⅱ.向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
Ⅲ.在50~60℃下发生反应，直至反应结束；
Ⅳ.将粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤并用无水CaCl₂进行干燥；
Ⅴ.对用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行“某种操作”，得到纯净的硝基苯。
回答下列问题：
(1)步骤I中配制混合酸时的加入次序是_______中，并不断搅拌。
A.“浓硫酸加入浓硝酸”       B.“浓硝酸加入到浓硫酸”
(2)试管中发生反应的化学方程式为 _______ ，该反应中浓硫酸的作用是_______。
(3)经步骤Ⅴ后得到纯净的硝基苯：
①但在实验过程中得到的硝基苯却为黄色液体，可能的原因是 _______。
②硝基苯有毒，与人体皮肤接触或蒸气被人体吸收，都能引起中毒。洗去人体皮肤上的硝基苯的常用安全试剂是_______ (填化学名称)。
③“某种操作”指的是_______。
(4)若起始时加入的苯的质量为9.75g，混合酸足量，经过上述步骤后，最后得到纯净的硝基苯的质量为12.3 g，则产率为_______ 。

【推荐3】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50°C- 60°C的水浴中加热几分钟，直至反应结束；
(1)三种药品加入顺序正确的是___________。

A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸

B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸

C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸

D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯

(2)写出制备硝基苯的化学方程式：___________；该反应的反应类型是：___________。
(3)大试管上方有一段长玻璃导管、它的主要作用是：___________。
(4)硝基苯为无色油状液体，因溶解二氧化氮而呈红棕色。提纯硝基苯可将粗产品依次通过蒸馏水和___________试剂洗涤、静置、___________(填操作名称)。 最后将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行___________(填操作名称)，得到纯净硝基苯。

【推荐1】新冠疫情下，西方各国防护服原材料价格飞涨，以PE复合膜透气材料为代表的中国制造因物美价廉、供应充足赢得了世界赞誉。PE是由乙烯为原料合成的高分子材料的简称，乙烯的相关反应关系如下图所示：

回答下列问题：
(1)C的结构简式为___________，⑦的反应类型为___________。
(2)④的反应条件和试剂为___________。
(3)写出能发生水解反应的E的同分异构体结构简式___________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂→A___________。
②A→B___________。
(5)F的结构简式为___________。

【推荐2】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_______，_______；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_______反应。
(2)甲和乙两个水浴装置作用不相同：甲的中装的是_______(热水或者冷水)
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(4)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 _______。
(5)该反应属于哪类反应类型 _______。

A．加成反应

B．取代反应

C．水解反应

D．可逆反应

(6)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_______。

【推荐3】下表是A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空间充填模型 ；③能与水在一定条件下反应生成C
B	① 由 C、H 两种元素组成；②空间充填模型为
C	① 由 C、H、O 三种元素组成；②能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；③ 能与 E 反应生成酯
D	① 相对分子质量比 C 少 2；②能由 C 氧化而成
E	① 由 C、H、O 三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：
(1)A在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为_______。
(2)A与氢气发生加成反应后生成 F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式C_nH_2n＋2(n为正整数)。当 n=_______时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B属于_______(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，密度比水_______(填“大”或“小”)且_______(填“难溶”或“易溶”)于水。
(4)C能与E反应生成酯，该反应的反应类型为_______；其化学方程式为_______。
(5)由C氧化生成D 的化学方程式为_______。

【推荐1】已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C₉H₁₀O₂，试回答下列有关问题：

（1）指出下列反应的反应类型：A转化为B：__，C转化为D：__。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D生成E的化学方程式：__；
E与新制的Cu(OH)₂加热__；
B和F生成G的化学方程式：__。
（3）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：__。
①能与FeCl₃发生显色反应
②能与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜
③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境氢

【推荐2】苯甲酸乙酯(C₉H₁₀O₂)是一种重要的有机合成中间体，有香味，广泛用于配制香水、香精和食品工业中。某兴趣小组设计制备苯甲酸乙酯的实验步骤如下：
①在250mL带有分水器的烧瓶中加入24.4g苯甲酸、50mL苯、18.4g乙醇和0.8g硫酸，按如图所示装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流至分水器无水分出来为止。
②将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入Na₂CO₃至溶液呈中性。分液后水层用乙醚萃取，然后合并至有机层，加入少量无水MgSO₄固体，静置，过滤。
③对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和苯后，继续升温到一定温度后，即得约25.7mL产品。
实验原理、装置和有关数据如下：

名称	相对分子质量	颜色，状态	沸点（℃）	密度（g/cm3）
苯甲酸*	122	无色片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
苯	78	无色澄清液体	80.1	0.88

∗苯甲酸在100℃会迅速升华。
回答下列问题：
（1）在该实验中，分离得到苯甲酸乙酯操作时必需的主要仪器是___(填入字母)。
A.分液漏斗     B.漏斗     C.蒸馏烧瓶     D.直形冷凝管     E.蒸发皿     F.温度计
（2）步骤①中使用分水器不断分离水的目的是___。
（3）步骤③中蒸馏操作温度计的水银球位置应处在___，温度计的最大量程应为___。
A.100℃       B.150℃       C.200℃       D.250℃
（4）本实验中加入过量乙醇的目的是___。
（5）步骤②加入Na₂CO₃的作用是___。
（6）计算本实验的产率为___。
（7）步骤②若加入Na₂CO₃的量不足，最后蒸馏产品时蒸馏烧瓶瓶口内壁上有晶体附着，产生该现象的原因___。

【推荐3】石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH₂=CH₂)，有关乙烯的部分转化关系如图：

回答下列问题：
(1)乙烯的分子式为_______。
(2)乙二醇中官能团的名称是_______。
(3)1，2-二溴乙烷的结构简式为_______。
(4)1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反应类型是_______。
(5)由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式为_______。