苯甲酸乙酯(C₉H₁₀O₂)是一种重要的有机合成中间体，有香味，广泛用于配制香水、香精和食品工业中。某兴趣小组设计制备苯甲酸乙酯的实验步骤如下：
①在250mL带有分水器的烧瓶中加入24.4g苯甲酸、50mL苯、18.4g乙醇和0.8g硫酸，按如图所示装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流至分水器无水分出来为止。
②将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入Na₂CO₃至溶液呈中性。分液后水层用乙醚萃取，然后合并至有机层，加入少量无水MgSO₄固体，静置，过滤。
③对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和苯后，继续升温到一定温度后，即得约25.7mL产品。
实验原理、装置和有关数据如下：

名称	相对分子质量	颜色，状态	沸点（℃）	密度（g/cm3）
苯甲酸*	122	无色片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
苯	78	无色澄清液体	80.1	0.88

∗苯甲酸在100℃会迅速升华。
回答下列问题：
（1）在该实验中，分离得到苯甲酸乙酯操作时必需的主要仪器是___(填入字母)。
A.分液漏斗     B.漏斗     C.蒸馏烧瓶     D.直形冷凝管     E.蒸发皿     F.温度计
（2）步骤①中使用分水器不断分离水的目的是___。
（3）步骤③中蒸馏操作温度计的水银球位置应处在___，温度计的最大量程应为___。
A.100℃       B.150℃       C.200℃       D.250℃
（4）本实验中加入过量乙醇的目的是___。
（5）步骤②加入Na₂CO₃的作用是___。
（6）计算本实验的产率为___。
（7）步骤②若加入Na₂CO₃的量不足，最后蒸馏产品时蒸馏烧瓶瓶口内壁上有晶体附着，产生该现象的原因___。